-> Добавить материалы на сайт -> Металлургия -> Дятлова Н.М. -> "Комплексоны и комплексонаты металлов" ->

Комплексоны и комплексонаты металлов - Дятлова Н.М.

Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. Комплексоны и комплексонаты металлов - М.: Химия, 1988. - 544 c.
Скачать (прямая ссылка): kompleksoniikkomplecsatori1988.djvu Предыдущая 1 .. 145 > .. >> Следующая

Установлено, что комплексоны стабилизируют непереходные элементы в степени окисления +3 по отношению к очень характерным для них процессам гидролиза и полимеризации. В результате, например, индий в присутствии комплексонов способен взаимодействовать с такими лигандами, как аммиак, пиридин, тио-сульфат, сульфит-ион; таллий(ІІІ)-с о-фенан-тролином, для которых координация этими элементами нехарактерна.

Разнолигандные комплексы обладают значительной устойчивостью. Вероятность их образования нарастает с увеличением радиуса при переходе от алюминия к таллию и по мере уменьшения дентатности комплексона. В случае индия, как правило, число входящих в координационную сферу монодентатных лигандов не превышает трех; например, известны весьма устойчивые комплексонаты: 2-, 3~, 3-. Комплексонаты индия успешно используются для получения сплавов индия и золота из щелочных сред .

У нормальных комплексов с комплексонами - производными дикарбоновых кислот, в частности 1,3-диаминопропилен-^№-диянтарной и 2-гидрокси-1,3-диаминопропилен-^^диянтар-ной, - наблюдаются те же закономерности, что и для традиционных лигандов типа ЭДТА, однако различия в устойчивости комплексонатов соседних элементов группы существенно ниже, чем у комплексов ЭДТА. Ниже оказались и абсолютные значения констант устойчивости. Так, для алюминия и галлия соотношение КояьІКмь для обеих дикарбоновых кислот примерно равно 10 .

Повышенная устойчивость комплексонатов галлия и индия была зафиксирована в нормальных комплексонах N,N"-6hc(2-гидроксибензил)этилендиамин-^№-диуксусной кислоты. Для обоих элементов значение /Cml оказалось равным ^lO40 (при 25°С и [х = 0,1). Однако разность в значениях логарифмов констант устойчивости составила всего 0,09. Для фосфорсодержащих комплексонов различия в устойчивости комплексонатов алюминия и индия также оказались незначительными .

Таллий (III) является сильным окислителем, поэтому для него нехарактерны комплексы с комплексонами, обладающими сильными восстановительными свойствами. Вместе с тем введение комплексонов в раствор, содержащий Tl111, стабилизирует его по отношению к действию восстановителей. Например, хорошо известно,"что скорость окислительно-восстановительного

360взаимодействия таллия (III) с сульфатом гидразина велика. Введение в раствор Th (SO*) з таких комплексонов, как HTA, ЭДТА, существенно замедляет процесс восстановления сульфатом гидразина, а в случае ДТПА при рН = 0,7-2,0 окислительно-восстановительное взаимодействие не было обнаружено даже при 98 °С . Отмечается, что в общем случае скорость окислительно-восстановительной реакции довольно сложным образом зависит от pH.

Комплексоны аминокарбонового ряда также могут окисляться таллием (III). Установлено, что в результате комплексообразования такой лиганд, как этилендиаминдималоновая кислота, окисляется, хотя и очень медленно, в кислой области pH уже при комнатной температуре , этилендиаминдиянтарная кислота окисляется при 30-40 °С. В случае ЦГДТА окисление происходит с заметной скоростью при 98 0C .

Таллий(I) является слабым комплексообразователем, значение Kml лежит для аминокарбоновых кислот в пределах IO4-IO6 . Примечательно, что для него обнаружены моно-протонированные комплексонаты с ЦГДТА и ДТПА, протонирование комплекса не приводит, как в случае катионов щелочных металлов, к полному разрушению комплексоната . Однако при этом отмечается снижение устойчивости комплекса на несколько порядков.

Заслуживает внимания то обстоятельство, что комплексонат таллия(I) с ЦГДТА, несмотря на относительно низкую устойчивость, оказался нелабильным в шкале времени ЯМР, что сделало его доступным объектом для спектроскопических исследований .

Из комплексонатов непереходных элементов подгруппы германия описаны соединения германия(ІУ), олова(іУ), олова(ІІ) и свинца (II) .

Германий(IV) и олово(IV) образуют вследствие сильно выраженной склонности к гидролизу устойчивые моноядерные комплексонаты только с высокодентатными лигандами, например ЭДТА, ГЭДТА, ЭДТФ, ДТПФ . Аква-гидроксо-ионы этих элементов, как и аналогичные комплексы THTaHa(IV), циркония(IV) и гафния(IV) сравнительно легко полимеризу-ются с образованием полигерманиевых и полиоловянных кислот . Нередко такой процесс укрупнения завершается образованием коллоидных частиц. Введение в водные растворы комплексонов позволяет существенно расширить границы существования истинных растворов германия (IV) и олова (IV). Например, германий(IV) образует с ЭДТА моноядерный комплекс, устойчивый в нейтральной и щелочной средах вплоть до рН=10 . Образование устойчивых в водных растворах комплексов с лигандами аминофосфонового ряда НТФ, ЭДТФ, ДТПФ отмечается в широкой области - от рН = 2 до щелочных растворов . Увеличение соотношения металл: лиганд

361(свыше 1) приводит к образованию в системах германий - фосфорсодержащий лиганд практически нерастворимых в воде полиядерных соединений .

480 руб. | 150 грн. | 7,5 долл. ", MOUSEOFF, FGCOLOR, "#FFFFCC",BGCOLOR, "#393939");" onMouseOut="return nd();"> Диссертация - 480 руб., доставка 10 минут , круглосуточно, без выходных и праздников

240 руб. | 75 грн. | 3,75 долл. ", MOUSEOFF, FGCOLOR, "#FFFFCC",BGCOLOR, "#393939");" onMouseOut="return nd();"> Автореферат - 240 руб., доставка 1-3 часа, с 10-19 (Московское время), кроме воскресенья

Смирнова Татьяна Ивановна. Изучение комплексообразования редкоземельных и других элементов с некоторыми комплексонами, производными изомеров диаминоциклогексана и дикарбоновых кислот: : ил РГБ ОД 61:85-2/487

Введение

1. О комплексом, производных изсмеров диамйно-циклогексана и комшшксонах, производных джарбоновых кислот 13

1.1. Синтез комплексонов 13

1.2. Константы кислотной диссоциации 14

1.3. Комплексы ЩЗМ и магния 16

1.4. Комплексы d - переходных и некоторых других элементов 19

1.5. Комплексы РЗЭ 23

2. Методы исследования 32

2.1. Метод рН-метрического титрования 32

2.1.1. Определение констант кислотной диссоциации четырехосновных кислот 32

2.1.2. Потенциометрический метод определения констант устойчивости комплексов 33

2.2. Косвенный потенциометрический метод с применением стационарного ртутного электрода 34

2.3. Косвенный потенциометрический метод с применением капающего амальгамного электрода из амальгамы меди 36

2.4. Спектрографический метод 38

3. Техника и методика эксперимента 40

3.1. Синтез КПДК-ДЦГ 40

3.1.1. Синтез транс-1,2-дааминоциклогексан- U »N - дималоновой кислоты 41

3.1.2. Синтез одс-1,3-диаминопиклогексан - N , N" - дималоновой кислоты 42

3.1.3. Синтез транс-1,4-диаминоциклогексан- N , Ы - дималоновой кислоты 43

3.1.4. Синтез цис-1,4-диаминоциклогексан- N , N - дималоновой кислоты 43

3.1.5. Синтез транс-1,2-диаминопиклогексан- N » N" - диянтарной кислоты 44

3.1.6. Физические свойства КПДК-ДЦГ 45

3.2. Исходные вещества и используемые приборы. 46

3.3. Математическая обработка результатов эксперимента 47

4. Результаты исследования и их обсуждение 49

4.1. Определение констант кислотной диссоциации КПДК-ДЦГ 49

4.2. Комплексы щелочноземельных металлов и магния с КПДК-ДЦГ 53

4.3. Исследование комплексообразования двухзарядных ионов некоторых металлов с КПДК-ДЦГ 55

4.3.1. Изучение комплексообразования меди (П) с транс-1,2-ДЦГДМК лотенпиометрическим методом 56

4.3.2, Исследование комплексообразования ТР* ртути (П) с КПДК-ДЦГ потенциомет-рическим методом с использованием стационарного ртутного электрода 60

4,3.3. Комплексообразование цинка (її), кадмия (П) и свинца (П) с транс- 1,2-ДЖДЖ и транс-1,2-ДдТДЯК 64

4.4. Исследование комплексообразования РЗЭ с КЦДК-ДЦТ по методу Бьеррума 66

4.5. Исследование комплексообразования РЗЭ с транс-1,2-ДЦТдак и транс-1,2-дЖДЖкосвенным потенциометрическим методом с применением стационарного ртутного электрода 72

4.6. Исследование комплексообразования неодима (Ш) с транс-1,2-ДЦТдаК спектрографическим методом 77

4.7. Иоследование комплексообразования неодима (Ш) с транс-1,2-ДЦГДНК спектрографическим методом

4.8. Некоторые возможности практического приме нения КВДК-ДЦТ.

Введение к работе

Одной из важнейших задач химической науки является поиск новых соединений, обладающих набором заранее заданных свойств и пригодных для практического использования в различных областях народного хозяйства. В этом плане большой интерес представляет синтез и изучение новых комплексонов.

Термин "комплексоны" был предложен Г.Шварценбахом применительно к полиаминополиуксусным кислотам, содержащим иминоди-ацетатные группы, связанные с различными алифатическими и арома^ тическими радикалами С I ] „ Впоследствии название "комплексоны" распространилось и на соединения, содержащие вместо ацетатных другие кислотные группы: карбоксиалкильные, алкилфосфоновые, алкиларооновые, алкилсульфоновые.

В настоящее время комплексонами называют органические хела-тообразующие соединения, сочетающие в молекуле основные и кислотные центры и образующие с катионами прочные комплексы, как пра^ вило, растворимые в воде С 2 ] . Соединения этого класса уже нашли широкое применение в аналитической химии, биологии, меди-одне, различных отраслях промышленности и сельского хозяйства. К числу наиболее распространённых комплексонов относятся имино-диуксусная кислота (ВДК, комплексон I) и ее структурные аналоги: нитрилотриуксусная (НТК, комплексон її), этилендиаминтетрауксус-ная (ЭДТК, комплексон Ш) и транс-1,2 - диаминоциклогексантетра-уксусная (ДЦТТК, комплексон ІУ) кислоты,

ДЦТТК выделяется среди комплексонов с шестью донорными атомами как наиболее эффективный хелатообразующий агент. Константы устойчивости ее комплексов с ионами различных металлов на один-- три порядка выше, чем у ЭДТК .Но ряд"недостатков (незначительная растворимость в воде, малая избирательность и др.) ограничивают практическое применение комплексонов, содержащих в качестве кислотных заместителей остатки уксусной кислоты.

Вместе с тем имеющиеся в литературе сведения о комплексо-нах нового класса - производных дикарбоновых кислот (КІЩК) С 4 - 6 ] свидетельствуют о наличии у подобных соединений ряда ценных качеств, выгодно их отличающих от многих широко известных комплексонов. Особый интерес представляют КЦЦК в экологическом отношении, так как подвергаются структурной перестройке в относительно мягких условиях , что резко уменьшает опасность экологических сдвигов при их практическом использовании.

Поскольку у комплексонов, производных изомеров диаминоцик-логексана и дикарбоновых кислот, следовало ожидать сочетания высокой комплексообразующей способности с экологической безопасностью, лучшей растворимостью и другими ценными свойствами, присущими КПДК, нами было предпринято настоящее исследование, целями которого были: а) синтез новых комплексонов, производных изомеров ДЦТ и дикарбоновых кислот; б) изучение процессов комплексообразования ионов некоторых металлов с синтезированными комплексонами.

Представлялось интересным проследить на примере комплексов с участием КЦЦК - ДЦГ, как влияет изомерия лигандов на устойчивость комплексов, образуемых ионами различных металлов (в первую очередь РЗЭ). Внимание к РЗЭ объясняется тем, что соединения этих элементов с каждым годом все шире применяется в науке,.тех-нике и народном хозяйстве. Кроме того, известно, что одной из первых областей практического применения комплексонов было раз- - II - деление РЗЭ, и поиск все более совершенных реагентов для этой цели не утратил своей актуальности.

Выбор исходных продуктов для синтеза новых комплексонов (транс - 1,2 - , цис - 1,3 - транс - 1,4 - и цис - 1,4 - изомеры диаминоциклогексана) объясняется тем, что для 1,2 - и 1,4-диаминоциклогексанов транс-изомер устойчивее цис-изомера, а для 1,3 - диаминоциклогексана более стабильна цис-форма . В молекулах этих изомеров обе аминогруппы занимают экваториальное положение (е,е - форма): транс-І,2-ДЦГ цис-1,3-ЭДГ транс-1,4-,1ЩГ Аминогруппы в экваториальном положении обладают большей основностью по сравнению с аксиальными, а в цис-1,2-, тране-1,3 - и пис-1,4 - изомерах диаминоциклогексана одна из аминогрупп занимает аксиальное положение (е,а-форма):

цис-1,2-ДПГ транс-1,3-ЛДГ цис-1,4-ДЦГ Комплексон на основе цис-1,4-ДЦГ был синтезирован с целью сравнения его свойств со свойствами транс~изомера.

Результаты исследования изложены в четырех главах. Первые две главы (литературный обзор) посвящены комплексонам-аналогам и использованным в работе методам исследования. В двух главах экспериментальной части содержатся данные о синтезе и изучении комплексообразующей способности новых комплексонов. - ІЗ -

ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

Г Л А В А І

О КОМПЛЕКСОНАХ, ПРОИЗВОДНЫХ ИЗОМЕРОВ ДШМИНОЦИКЛО-ГЕКСАНА И КОМПЛЕКСОНАХ, ПРОИЗВОДНЫХ ДИКАРБОНОВЫХ КИСЛОТ

Литературные источники не содержат данных о получении и свойствах каких-либо комплексонов, производных циклических диаминов и дикарбоновых кислот, поэтому в обзоре литературы рассмотрены сведения о ближайших аналогах синтезированных нами КПДК - ДЦГ: транс-1,2-ДЦГТК, 1,3- и 1,4 - ДНТТК, а также двух представителях КПДК - ЭДДЯК и ЭДПЩ.

1,1. Синтез комплексонов

Карбоксилалкилирование аминов - один из наиболее распространенных методов синтеза комплексонов [ 2] . Конденсацией соответствующих диаминов с монохлоруксусной кислотой были получены транс - 1,2-ДЦГТК , 1,3-ДЦГТК ^CH 2 -C00Na / Шг Akl NaOH У MH 2 -C00Na (I.I) R + 4СИ.-С00М. R « XNH ^ Ct

Являются ли два последние комплексона цис- или транс- изомерами - из литературных данных неизвестно. Получение транс-1, 2 - ДЦТТК возможно также путем конденсации диамина с формальдегидом и цианидом натрия .

Первым комплексоном класса КПДК была ЭДДЯК, полученная Майером взаимодействием 1,2-дибромэтана с аспарагиновой кислотой в щелочной среде. Позже были предложены и другие способы синтеза этого комплексона: путем взаимодействия этилендиа- мина с малеиновой кислотой С 5] или её эфирами [іб] .

Конденсацией этилендиамина и моноброммалоновой кислоты, а также взаимодействием 1,2-дибромэтана с аминомалоновой кислотой в щелочной среде была получена ЭДДОК С17 - 201 .

1.2. Константы кислотной диссоциации

Все рассматриваемые комплексоны представляют собой четырехосновные кислоты, поэтому для них принято общее условное обозначение H^L . На основании работ [ 2,6,11,20] можно говорить о бетаиновом строении в водных растворах производных изомеров ДЦГ и уксусной кислоты: н00с-сн 2 \+ + /сн 2 -с00н "ooc-ch 2 ^ NH \ / nh ^ch z -coo- нс-сн

Н^С-СН 2 транс-1,2-ДЦТЖ

Н00С-СНп^ +

00C-CH 2 -^ ,Nn v н,с-сн« л н 2 с сн- nh

Н 2 С-СН 2 г 1,3-ДЦГЖ

Н00С-СН 2 \+ оос-сн^^ нс-сно / \ z

НрС-сн тмнсГ 2

СН 2 -С00 1,4-ДЦТЖ Х^м^-сн,-соон и КЦЦК - на основании работ считают возможным существование водородных связей между протонами и карбоксильными группами малонатного фрагмента:-н что подтверждается нерастворимостью ЭДЩЖ в кислотах .

I» 2. Комплексы ЩЗМ и магния

Процессы комплексообразования ионов ЩЗМ и Мр с различными лигандами и, в том числе комплексонами, вызывают неослабевающий интерес исследователей, поскольку соединения этих элементов играют значительную роль как в живой, так и неживой природе [ 24,25] и, кроме того, имеют широкое распространение в химическом анализе [ 1,3 J .

Комплексообразование ионов ЩЗМ и Mg с транс-1,2-ДЦТТК было исследовано потенциометрическими и полярографическим [ 27 ] методами. Для 1,3- и 1,4 - ДЦГТК имеются результаты изучения комплексообразования лишь с ионами Мо и С а., Логарифмы констант устойчивости комплексов ЩЗМ и магния с комплексонами, производными изомеров ДЦТ, приведены в табл.1.2.

Таблица 1.2. Логарифмы констант устойчивости комплексов ЩЗМ и с транс-1,2-ДЦТТК, 1,3- и 1,4-ДТДТК Сії] t = 20С, ll = 0,1 (KN0 3 или KCL) t = 250

В работе [її] отмечается одинаковое влияние удаленности иминодиацетатных групп друг от друга как в ряду алициклических, так и в ряду алифатических комплексонов. Константы устойчивости комплексов Са и Мр с 1,3- и 1,4-ДЦГТК ниже, чем соответствующие величины три- и тетраметилендиаминтетрацетатов,что, видимо, связано с жестким закреплением иминодиуксусных групп в циклогексановом кольце [ 2] . С увеличением расстояния между донорными группами у изомеров ДЦТТК устойчивость комплексов М L резко падает и увеличивается склонность к образованию двуядерных комплексов MgL . Устойчивость монопротонированных комплексов MHL "" практически не изменяется. Авторы С 2,3,II] объясняют эти факты понижением дентатности комплекоонов в ряду 1,2-ДЦТТК > 1,3-ДЦГТК > 1,4-ДЦГТК, а также термодинамической неустойчивостью хелатных колец с числом членов более шести.

Комплексообразование ионов ЩЗМ и Mg с ЭДЩЖ и ЭДЩЖ изучено потенпиометрическим и электрофоретичес-ким С 22] методами. В водных растворах обнаружены комплексы состава MHL"» ML 2- и M^L . Определенные разными исследователями константы устойчивости комплексов удовлетворительно совладают. Логарифмы констант устойчивости обнаруженных комплексов приведены в табл.1.3.

Устойчивость комплексов ЩЗМ с обоими КПДК уменьшается в ряду Са > Sr >Ва » Это соответствует увеличению ионных радиусов металлов и указывает на преимущественно ионный характер связей в их комплексах. Средние монокомплексы ЩЗМ с ЭДЩЖ несколько уступают в прочности соответствующим соединениям с Э.ЩШК. Причина этого явления, вероятно, заключается в энтропийном эффекте, выражающемся в том, что для ЭДЩЛК выше вероятность достижения выгодной пространственной конфигурации, необходимой для координации с ионом металла. Кроме того, авторы [ 29 ] считают

Таблица 1.3. Логарифш констант устойчивости комплексов ЩЗМ и Mg 2+ с ЭДЩЖ С5] и ЭДЩЖ t = 25С, u =0,1 (KN0 3) возможным участие к координации наряду с оС -карбоксильными группами и & -карбоксильных групп, что приводит к образованию шестичлеяных хелатных циклов, обладакщих в комплексах ЩЗМ меньшей прочностью, чем пятичлеяные.

Ион Mg , в отличие от ЩЗМ, образует более прочный комплекс с ЭДЩЖ, чем ЭДДЖ. Объяснением этому факту служит более ковалентний характер связи в комплексах магния по сравнению с комплексами, образуемыми ЩЗМ, и большая, чем в ЭДЩЖ, основность азота в ЭДЦЯК.

Несмотря на то, что ЭДДЖ и ЭДЩЖ являются потенциально гексадентатными лигандами, стерические препятствия приводят к тому, что в координации участвуют лишь две карбоксильные группы каждого из комплексояов,в то время,как одна карбоксильная группа каждого аминомалонатяого (в ЭДПМК) или амияосукщнатяого (в ЭДЩЖ) фрагмента остается свободной С4,211 ,т.е. ЭДЩЖ и

ЭД1ЩК в комплексах ЩЗМ и магния выступают в качестве тетрадей-татных лигандов.

1.4. Комплексы 3d- переходных и некоторых других металлов

Исследование комплексообразования d - переходных металлов с различными комплексонами представляет большой интерес, т.к. их комплексы широко применяются в народном хозяйстве , химическом анализе , гальванотехнике и многих других областях практической деятельности.

Комплексные соединения переходных металлов с транс-1,2-ДЦГТК исследовались потенциометрическим , полярографическим . Данные об устойчивости комплексов содержатся в табл.1.5.

Как видно из табл. 1.4 и 1.5, устойчивость комплексов 3x1 -переходных металлов с транс-1,2-ДЦГТК, ЭДЩК и ЭЗДЯК изменяется в следующем порядке Mn 2+ Zn 2+ ,4TO согласуется с рядом Ирвшгга-Вильямса-Япимирского для комплексов 3d -переходных металлов с кислород- и азотсодержащими лигандами и объясняется, как известно, стабилизацией комплексов в поле лигандов по сравнению с аквоионами.

На основании ИК-спектроскопического исследования комплек-

Таблица 1.5

Логарифмы констант устойчивости комплексов некоторых d -элементов и свинца (П) с ЭДЩК (H 4 R) и ЭДЩЖ (Н 4 Z) ;t = 25 С, |А = 0,1 (KN0 3) сов Си 2 и Ni 2+ с ЭДДЖ предложены схемы строения сое-

Рис.1,1. Схематическое изображение структуры комплексов: a) H 2 CuL и б) ML 2 ", где H 4 L = ЭДЩК и М 2+ = Ni 2+ или Си 2 +

Большая устойчивость комплексов переходных металлов с

ЭДЩЖ, чем с ЭДЩЖ, объясняется как повышенной дентатностью

ЭДЩЖ , так и большей основностью азота этого лиганда . *

1.5. Комплексы РЗЭ

Лантан, лантаниды и иттрий, представляющие собой особую группу f - переходных элементов, очень сходны по химическим свойствам и существенно отличаются от других f - и d -элементов. К основным отличиям РЗЭ относятся: а) сохранение заряда 3+ для всех РЗЭ; б) характерные оптические спектры, представляющие для лантанидов с незаполненными f. - оболочками узкие полосы, на которые мало влияет комплексообразование; в) соблюдение особых закономерностей (монотонность или пе риодичность) в изменении свойств с увеличением атомного номера

Небольшое изменение ионных радиусов и некоторые различия в свойствах, обусловленные заполнением в ряду РЗЭ внутренней 4 -оболочками электронами, более резко проявляются при комплексообра-зовании в изменении констант устойчивости комплексов. Поэтому вполне понятно появление большого количества публикаций, посвященных комплексам РЗЭ и обзорных работ , систематизирующих сведения в этой области,

Комплексообразование РЗЭ с транс-1,2-ДЦТТК впервые было изучено косвенным полярографическим методом , При 20С и № =0,1 были определены константы устойчивости средних монокомплексов LnL" для всех РЗЭ . Посредством прямой по-тенциометрии определены константы диссоциации протонированных комплексов LnHL .

По температурной зависимости констант устойчивости LnL" определены термодинамические характеристики комплексов , величины которых наряду с логарифмами констант устойчивости комплексов LnL" и -отрицательными логарифмами констант кислотной диссоциации приведены в таблице 1.6.

Термодинамические характеристики комплексов транс-1,2-ДЦГТК резко отличаются от аналогичных величин ЭДТК. Если реакция комплексообразования в случае ЭДТК экзотермическая, то комплексообразование большинства РЗЭ с транс-1,2 -ДЦГТК протекает с поглощением тепла, и только в конце ряда РЗЭ реакция становится экзотермической и происходит с уменьшением энтропии (ТЪ -Lu) . . ч

При исследовании спектров ПМР комплексов La- 5 " 4 " и Lu" 5 " 1 " с транс-1,2-ДЦТТК установлено наличие несвязанной карбоксильной группы в комплексе LaL" и отсутствие таковой в комплексе LuL" .

Спектрографическое исследование комплексообразования Ей "^--і

Таблица 1.6. Логарифмы констант устойчивости, отрицательные логарифмы констант кислотной диссоциации и термодинамические характеристики комплексов РЗЭ с транс-1,2-ДЦТТК и, = 0,1 с транс-І,2-ДЦГТК позволило установить существование комплекса EuL " в двух формах с полосами поглощения 579,7 нм и 580,1 нм. В одном случае лиганд проявляет дентатяость,равную пяти; переход комплекса в другую форму сопровождается выделением молекулы воды из. внутренней сферы комплекса и увеличением дентатности лиганда до шести. В системах Ей -транс-1,2-ДЦГТК обнаружены также комплексы EuHL , EuHL 2 , EuL 2 , Eu(0H)L ~ С 50,53 ]. Методом IMP установлено образование комплексов LaHL, LaHL 2 4 " , LuL", Lu(0H)L 2 ~ .

Таким образом, изменение строения комплексов с транс-1,2-ДЦТТК в ряду РЗЭ подтверждено данными различных исследований* По причине жесткости структуры комплексона ионы Ln с меньшим атомным номером не могут поместиться между двумя атомами азота, находящимися на расстоянии 0,22 нм друг от друга . Это вызывает стерические затруднения для возникновения четырех связей с атомами ішслорода карбоксильных групп. О уменьшением радиуса для последних членов ряда РЗЭ становится возможным вхож- т 3+ .> дение пота Ln между двумя атомами азота и замыкание связей-с четырьмя карбоксильными группами, расположенными по обе стороны плоскости ^ N - Ln - N Об 1 Изменение величин 1 g К j_ n l для комплексов РЗЭ с транс-1,2-ДЦГТК представлено на рис. 1.2. Исследованы реакции образования и диссоциации комплексов Ln 3+ с транс-1,2-ДЦГТК , а также кинетика реакций обмена : LnL" + *Ln 3+ ^*LnL~ + Ln 3+ (1.4)

Установлено, что скорость реакции обмена зависит от концентрации ионов водорода и не зависит от концентрации ионов металла-заместителя, так же, как и в реакции , полярографическим , спектрографическим методами, а также методом протонного резонанса . По результатам работ можно ви- La 3+ _j Sd 5+ Dy 3+ Eu> T Tb

1.18 f-10" 1 Er 3 + yb 3 + (им") Ho 3+ Ьі 3+ Lu 3+

Рис. 1.2. Зависимость lgK LnL от величины ионного радиуса РЗЭ для комплексов Ln 3+ с транс-1,2-ДЦГЖ деть, что изменение устойчивости средних монокомплексов РЗЭ с ЭДЩК и ЭДЦЯК имеет обычный характер: общая тенденция увеличения устойчивости комплексов от лантана к лютецию с минимумом, приходящимся на гадолиний (рис. 1.3). По-видимому, структура моноэтилендиаминсукцинатов, достаточно гибкая и допускающая в районе La - Ей сближение с лигандом, в интервале Gd - Но.теряет свою гибкость, поэтому значения lg j^LnL (табл.1.7) в этом районе не увеличиваются. l lkiA. -О mv Sd 3+ Dy 3+

1,02 3+ Sm" + Eu 5 " Tb Er 3+ Yb 3+ Tm 3+ Lu 3+ r " 10 -Chm* 1)

Рис, 1.3. Зависимость lg Kl u l от величины ионного с ЭДДЯК (I) радиуса для комплексов Ln и ЭДВДК (2)

Возобновление роста констант устойчивости комплексов тяжелых РЗЭ (после Ег) с ЭДЦЯК, вероятно," связано с возникновением новой гибкой структуры, которая обеспечивает сближение Ьп 3+ и лиганда по мере уменьшения ионного радиуса от Ег 3+ и Lu 3+ . Устойчивость среднего монокомплекса иттрия с ЭДПДК позволяет поместить его между аналогичными соединениями тербия и диспрозия, что приблизительно соответствует радиусу иона Y 3+ С 64 3 . Комплекс Y с ЭДЦМК близок по устойчивости к комп-

Таблица 1.7, Логарифмы констант устойчивости комплексов РЗЭ с ЭДПЩ и ЭДВДК \К = 0,1 * t = 25C * * t = 20C лексам Се и Pr 3+ , но (iyu & ш ЭДПЩ на 3 порядка ниже соответствущего значения для ЭДЩПС (табл.1,7), Как видно из данных таблицы, разница в константах устойчивости комплексов РЗЭ с ЭДЩЛК и ЭДЩЖ составляет в начале ряда 2, а в конце - - ЗО -

З порядка. Отмечено [ 59 ] , что РЗЭ с ЭДПЩ образуют более устойчивые, .билигандные комплексы, существующие в большем диапазоне рН, чем аналогичные комплексы с ЭДЦЯК. Авторы связывают этот факт с высоким координационным числом ионов L п 3+ и пониженной дентатностью ЭДПЩ, полагая ее равной четырем.

Спектрографическое исследование системы Nd * - ЭДПЩ при соотношении компонентов 1:2 (C N(i 3+ =0,01 моль/л) в интервале рН от 7 до 10 .

Таким образом, литературные источники свидетельствуют о том, что комплексоны, производные этилендиамина и дикарбоновых кислот, характеризуются значительной комплексообразугощей способностью по отношению к ионам РЗЭ, Однако для практического использования (разделение РЗЭ, аналитическая химия и др,) важен определенный характер изменения устойчивости комплексов в ряду РЗЭ: наибольшая и постоянная разница между величинами констант устойчивости комплексов соседних РЗЭ * Для комплексов ЭДВДК и ЭД7ЩК эта разница невелика: ~0,3 ед. loft в це-риевой и ~ 0,1 ед. lpft в иттриевой подгруппах.

По мнению авторов наиболее эффективными для разделения смесей РЗЭ должны быть лиганды средней дентатности, образующие анионы с высоким зарядом. С целью получения и исследования подобных лигандов и была выполнена настоящая работа,

Константы кислотной диссоциации

Все рассматриваемые комплексоны представляют собой четырехосновные кислоты, поэтому для них принято общее условное обозначение H L . На основании работ [ 2,6,11,20] можно говорить о бетаиновом строении в водных растворах производных изомеров ДЦГ и уксусной кислоты: Процессы комплексообразования ионов ЩЗМ и Мр с различными лигандами и, в том числе комплексонами, вызывают неослабевающий интерес исследователей, поскольку соединения этих элементов играют значительную роль как в живой, так и неживой природе [ 24,25] и, кроме того, имеют широкое распространение в химическом анализе [ 1,3 J . Комплексообразование ионов ЩЗМ и Mg с транс-1,2-ДЦТТК было исследовано потенциометрическими и полярографическим [ 27 ] методами. Для 1,3- и 1,4 - ДЦГТК имеются результаты изучения комплексообразования лишь с ионами Мо и С а., Логарифмы констант устойчивости комплексов ЩЗМ и магния с комплексонами, производными изомеров ДЦТ, приведены в табл.1.2. В работе [її] отмечается одинаковое влияние удаленности иминодиацетатных групп друг от друга как в ряду алициклических, так и в ряду алифатических комплексонов. Константы устойчивости комплексов Са и Мр с 1,3- и 1,4-ДЦГТК ниже, чем соответствующие величины три- и тетраметилендиаминтетрацетатов,что, видимо, связано с жестким закреплением иминодиуксусных групп в циклогексановом кольце [ 2] . С увеличением расстояния между донорными группами у изомеров ДЦТТК устойчивость комплексов М L резко падает и увеличивается склонность к образованию двуядерных комплексов MgL . Устойчивость монопротонированных комплексов MHL "" практически не изменяется. Авторы С 2,3,II] объясняют эти факты понижением дентатности комплекоонов в ряду 1,2-ДЦТТК 1,3-ДЦГТК 1,4-ДЦГТК, а также термодинамической неустойчивостью хелатных колец с числом членов более шести. Комплексообразование ионов ЩЗМ и Mg с ЭДЩЖ и ЭДЩЖ изучено потенпиометрическим и электрофоретичес-ким С 22] методами. В водных растворах обнаружены комплексы состава MHL"» ML2- и M L . Определенные разными исследователями константы устойчивости комплексов удовлетворительно совладают. Логарифмы констант устойчивости обнаруженных комплексов приведены в табл.1.3. Устойчивость комплексов ЩЗМ с обоими КПДК уменьшается в ряду Са Sr Ва » Это соответствует увеличению ионных радиусов металлов и указывает на преимущественно ионный характер связей в их комплексах.

Средние монокомплексы ЩЗМ с ЭДЩЖ несколько уступают в прочности соответствующим соединениям с Э.ЩШК. Причина этого явления, вероятно, заключается в энтропийном эффекте, выражающемся в том, что для ЭДЩЛК выше вероятность достижения выгодной пространственной конфигурации, необходимой для координации с ионом металла. Кроме того, авторы [ 29 ] считают возможным участие к координации наряду с оС -карбоксильными группами и & -карбоксильных групп, что приводит к образованию шестичлеяных хелатных циклов, обладакщих в комплексах ЩЗМ меньшей прочностью, чем пятичлеяные. Ион Mg , в отличие от ЩЗМ, образует более прочный комплекс с ЭДЩЖ, чем ЭДДЖ. Объяснением этому факту служит более ковалентний характер связи в комплексах магния по сравнению с комплексами, образуемыми ЩЗМ, и большая, чем в ЭДЩЖ, основность азота в ЭДЦЯК. Несмотря на то, что ЭДДЖ и ЭДЩЖ являются потенциально гексадентатными лигандами, стерические препятствия приводят к тому, что в координации участвуют лишь две карбоксильные группы каждого из комплексояов,в то время,как одна карбоксильная группа каждого аминомалонатяого (в ЭДПМК) или амияосукщнатяого (в ЭДЩЖ) фрагмента остается свободной С4,211 ,т.е. ЭДЩЖ и ЭД1ЩК в комплексах ЩЗМ и магния выступают в качестве тетрадей-татных лигандов. 1.4. Комплексы 3d- переходных и некоторых других металлов Исследование комплексообразования d - переходных металлов с различными комплексонами представляет большой интерес, т.к. их комплексы широко применяются в народном хозяйстве , химическом анализе , гальванотехнике и многих других областях практической деятельности. Комплексные соединения переходных металлов с транс-1,2-ДЦГТК исследовались потенциометрическим , полярографическим . Для комплексов HMnL , HCoL" , HNLL , HCuL и HZnL рассчитаны константы анидолиза, соответственно равные 2,8; 2; 2,2; 2 [ 27 1 . При исследовании комплексообразования хрома (Ш) и свинца (П) с транс- Ij2-ДЦГТК в кислых растворах обнаружены комплексы состава Cr H3L +, CrH2L , CrL и PbH2L . Определены константы их устойчивости . Исследовано взаимодействие:" MHL" + М2+=!: M2L + Н+ , CI.2) где М2+ = Cuz+, Zn2+, Cd2+. Найдено, что образуются асимметричные двуядерные комплексы . Данные об устойчивости комплексов содержатся в табл.1.5. Как видно из табл. 1.4 и 1.5, устойчивость комплексов 3x1 -переходных металлов с транс-1,2-ДЦГТК, ЭДЩК и ЭЗДЯК изменяется в следующем порядке Mn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cu2+ Zn2+,4TO согласуется с рядом Ирвшгга-Вильямса-Япимирского для комплексов 3d -переходных металлов с кислород- и азотсодержащими лигандами и объясняется, как известно, стабилизацией комплексов в поле лигандов по сравнению с аквоионами. На основании ИК-спектроскопического исследования комплек- Лантан, лантаниды и иттрий, представляющие собой особую группу f - переходных элементов, очень сходны по химическим свойствам и существенно отличаются от других f - и d -элементов. К основным отличиям РЗЭ относятся: а) сохранение заряда 3+ для всех РЗЭ; б) характерные оптические спектры, представляющие для лантанидов с незаполненными f. - оболочками узкие полосы, на которые мало влияет комплексообразование; в) соблюдение особых закономерностей (монотонность или пе риодичность) в изменении свойств с увеличением атомного номера С 6,48 ] .

Косвенный потенциометрический метод с применением стационарного ртутного электрода

Метод широко используется для определения констант устойчивости комплексов различных металлов с комплексонами вследствие простоты эксперимента и несложности вычислений . В основе этого метода лежит изучение равновесной реакции: HgL + MZ+ =: ML2"4 + Hg2+ .(2.14) Состояние равновесия этой обменной реакции фиксируется стандартным ртутным электродом, обратимым по отношению к ионам Hg 2+ Уравнение Нернста, описывающее зависимость потенциала ртутного электрода от при 25С имеет вид: E = EQ + 0,02955 lg . При изучении комплексообразования в растворах, содержащих большой избыток лиганда по отношению к ионам Си, можно пренебречь возможностью образования полиядерных комплексов.Для таких растворов в области низких и средних значений рН очевидны соотношения:

Выражение (2.27) служит для расчета константы устойчивости ft0 среднего монокомплекса и констант устойчивости протониро-ванных комплексов CuHnLn"z. # Нахождение констант возможно либо путем графической обработки результатов эксперимента,либо путем аналитического решения системы уравнений с N неизвестными , При фотографическом способе регистации в области нормальных почернений каждая полоса поглощения аквоиона или комплекса характеризуется величиной У А, условно называемой интенсивностью полосы: Изменение рН раствора и концентрации лиганда вызывает изменение концентрации аквоиона металла и комплексов и, следо- вательно, величины уА. В результате определений v А при различных значениях рН можно получить набор данных у Ан = (1, где первый индекс обозначает номер комплекса, а второй - номер раствора. Комбинируя попарно величины Y An Для различных растворов, можно исключить значения Z\ и выразить концентрацию в каждом растворе» При исследовании систем с участием поли-дентатных лигандов необходимо знать количество и форму присоединяющихся лигандов, определяемые по уравнениям С 6 ] . входит та форма лиганда, отрицательный логарифм концентрации г і _ ц і і которой в зависимости от рН изменяется симбатно с 1о ----- [ 6 ] . Таким образом, спектрографический метод исследования позволяет при наличии нескольких комплексов в растворе определять непосредственно из опытных данных концентрацию, устойчивость и области существования этих комплексов. Все использованные в работе комплексоны (КІЩК-ДЦГ) были синтезированы нами впервые. Наиболее сложной стадией получения КДЦК-ЖГ, как и в случае уже известных комплексонов, является их выделение и очистка . Трудность проведения этих операций увеличивается тем, что КПДК лучше, чем аналогичные производные уксусной кислоты, растворяются в воде. Кроме того, при синтезе и выделении комплексонов, производных янтарной кислоты, следует учитывать, что наличие в молекуле комплексона вторичных атомов азота в сочетании с ft -карбоксильными группами благоприятствует при нагревании внутримолекулярной циклизации С18, 90] , протекающей для ЭДЦЯК по схеме . Металлы, константы устойчивости комплексов которых известны, могут использоваться далее в качестве вспомогательных металлов при изучении комплексообразования других элементов с помощью косвенных методов, основанных на конкурентных реакциях. Особенно часто в качестве вспомогательных металлов используют медь (II) и ртуть (Щ, несколько реже - свинец (П), кадмий (П), цинк (П). 4.3.1. Изучение комплексообразования меди (П) с транс-1,2-ДЦТДЖ{ потенпиометрическим методом с применением КАЭ Примененный для исследования комплексообразования в системах Си - транс-1,2-ДЖДОК метод с использованием КА.Э из амальгамы меди (П) (п. 2.3) позволяет непосредственно из экспериментальных данных определить как концентрацию лиганда. во всех его формах, так и равновесную концентрацию ионов металла, связанную с потенциалом ШВ уравнением: Е - Е ) [ 81,98 1 , связанную с константами устойчивости комплексов соотношением 2.27, где при [Н+] - 0 F0(CH+])- (50„ Для нахождения констант устойчивости остальных комплексов, образующихся в системе, выражение 2.27 необходимо преобразовать: Как и в случае F0(CH+1) , при [Н+3 -О F tH ])-J L Таким образом, вычисляя из результатов измерений ряд значений Fi(tH+l) , соответствующих различным значениям рН, и экстраполируя их затем к СН+] = 0, можно найти величину ftt . Некоторые результаты потенциометрического изучения комп-лексообразования в системе Си - транс-1,2-ДЖДМК при 2 рН 9 приведены в табл.4.10. Как видно из данных табл.4.10, в области рН 4-7 функция F0(tH+3 не зависит от рН раствора. Это свидетельствует о том, что в указанной области в растворе образуется только средний комплекс CuLc . При понижении рН значения F0() от рН раствора (рис.4.9). Возрастание значений F0 (LH 1) заметно также при рН 7, что, очевидно, указывает на участие в комплексообразовании гидроксильных групп По данным табл.4.10 были рассчитаны константы устойчивости трех обнаруженных комплексов: CuHL", CuL2"" и Cu(0H)L , равные (в ед. lpji) 11,57 ± 0,06 ; 18,90 ± 0,05 и 25,4 ± 0,1 соответственно. Сравнение устойчивости монопротонированных и средних монокомплексов меди (Щ с транс-1,2-ДЦГДЖ и ЭДЩК (табл. 1.5) свидетельствует о большей прочности комплексов транс-1,2-ДЦГДЖ. Однако средний монокомплекс меди (П) с транс-1,2-ДЖДМК уступает в устойчивости аналогичному- соединению транс-1,2-ДЦТТК (табл.1.4), Учитывая увеличение основности азота в ряду ЭДВДК транс-1,2-ДцТ,Щ\Ж транс-1,2-ДЦТТК, можно предпола-гать, что увеличение устойчивости комплекса CuL по сравнению с ЭДЦМК для транс-1,2-ДЦТДЖ достигается за счет повышения основности азота и стабилизирующего влияния циклогексанового кольца.

Исследование комплексообразования РЗЭ с транс-1,2-ДЦТдак и транс-1,2-дЖДЖкосвенным потенциометрическим методом с применением стационарного ртутного электрода

РеБультаты исследования, изложенные выше (п.4.4) показали, что для исследования комплекоообразования РЗЭ с такими эффективными хелатообразователями как транс-1,2-ДЦГДЖ и транс-1,2--ДЦГДЯК неприменим метод прямого рН - потенциометрического титрования, дающий надежные результаты лишь при условии образования в изучаемых системах комплексов низкой или средней устойчивости. Поэтому для определения констант устойчивости средних. монокомплексов РЗЭ с транс-ї,2-ДЦГДМК и транс-1,2-ДЦГДЯК был применен косвенный потенциометрический метод с использованием стационарного ртутного электрода (пп.2.2,4.2.3). Некоторые из полученных кривых зависимости потенциала ртутного электрода Е от рН растворов, содержащих в качестве лигандов транс-1,2-ДЦГдаК и транс-1,2-ДЦГДЯК представлены соответственно на рис.4.16 и 4.17,. Как видно из рисунков, на всех представленных кривых имеются изопотенциальные участки, указывающие на существование в соответствующей области рН только средних комплексов ртути (П) и РЗЭ. Зная величину Е, соответствующую изопотенциальному участку, и константу устойчивости комплекса HgL 2 с изучаемыми комплексонами, можно вычислить константы устойчивости JiLnL исследуемых РЗЭ. Величины логарифмов констант устойчивости для комплексов РЗЭ и иттрия с транс-1,2-ДЦТДМК и транс-1,2-ДЦГДЯК приведены в табл.4.15. Как видно из данных табл.4.15,. устойчивость комплексов РЗЭ с обоими комплексонами довольно резко возрастает в цериевой подгруппе,а в иттриевой подгруппе увеличивается незначительно. Возможным объяснением этого явления может служить постепенное сближение лиганда с ионом Ln по мере роста 1 /г (г - ионный радиус) в случае легких РЗЭ от La до Sm , и прекращением этого сближения, связанным с исчерпы- ванием "гибкости" лиганда, при неизменности строения комплексов в ряду РЗЭ - тпш переходе от Sm к Lu у такое явление указывает на повышенную ковалентность связей: в комплексах РЗЭ с данными комплекоонами. По-видимому, повышенная ковалентность связей является общим свойством комплексов металлов со всеми комплекоонами, производными малоновой кислоты [ 4,59 ].

По устойчивости комплекс Y3+ с транс-1,2-ДЦЩЯК можно поместить перед комплексом ТЬ 3+ , следовательно С 49 І , связи ъ комплексах РЗЭ-с -этими лигандами характеризуются меньшей ко-валентностью, чем с транс-1,2-ДЦЦЩЛС. Комплексы РЗЭ с транс-1,2-ДТВДШК, несмотря на несколько большую основность азота в молекулах данного лиганда, уступают в устойчивости соответствующим комплексам транс-1,2-ДЦГДЖ. Если бы это явление было вызвано только различными размерами хелатных циклов в комплексах транс-1,2-ДЦГДЖ и транс-1,2-ДЦЩЖ, то большей устойчивостью должны были бы обладать пиклогексадиамидщсукпинаты. РЗЭ, т.к. в С 4,18,23,70 ] показана большая прочность шестичленних хелат-ных циклов по сравнению с пятичленными в комплексах РЗЭ с комплекоонами, производными этилендиаминаи щкарбоновых кислот Это дает основания предполагать различную дентатность транс-1,2-ШЗЖта. транс-1,2-ДЦВДК в комплексах с РЗЭ. Однако данные потенциометрического исследования не содержат прямых сведений о дентатности комплекоонов и, следовательно, о структуре комплексов. На основании результатов, полученных рН-потенщгометричес-ким методом (п.п.4.4 и 4.5) было высказано,предположение о пониженной дентатности транс-1,2-дщ дМК в комплексах с ионами металлов. В настоящем разделе изложены результаты спектрографического исследования неодима с транс-1,2-ДЦГДМК, позволяющие определить количество образующихся комплексов, их состав, строение и дентатность лиганда L 49 ]. Изучение комплексообразования неодима с -транс-1,2-ДЦГДДОК проводили при различных соотношениях металла и лиганда. Спектры поглощения растворов с соотношением Nd 5+ : транс-1,2-ДЖДЖ = 1:1 в интервале К рН 12 и с соотношением 1:2 и 1:3- в области 3,5 рН 12 представлены на рже.4.18. Как видно из рис.4.19 в спектрах поглощения наблюдаются четыре полосы поглощения: 427,3, 428,8, 429,3 и 430,3 нм. Комплексообразование лиганда с ионом неодима, начинается уже с сильнокислой области и полоса поглощения аквоиона неодима, (427,3 нм) исчезает при рН 1,2 с возникновением полосы поглощения комплекса эквимольного состава (428,8- нм)..

Расчет констант устойчивости этого среднего комплекса.и, возможно, образующихся в этой области рН протонировашшх. комплексов не проводился,-т.тс. одновременное существование в растворе аквоиона неодима и комплекса наблюдается на очень узком, интервале рН Однака, используя данные рН-потенциометрического изучения комплексов РЗЭ (п.п.4.4 и 4.5) можно считать, что полоса поглощения 428,8 нм, доминирующая в широком интервале 2 рН 9, относится к среднему комплексу состава NdL _. Наблюдаемая в этой системе полоса 430,3 нм, видимо, относится к комплексу с повышенной дентатностьго лиганда. При рН 9,0 в спектрах поглощения системы Ncl: транс-1,2-ДЦГДЖ = 1:1 появляется новая полоса поглощения (429,3 нм), которая при рН 10,0 становится доминирующей. Можно было предположить, что эта полоса соответствует гидроксокомплексу, концентрация которого выше в щелочной области рН. Однако расчёт константы устойчивости этого комплекса в таком предположении показал наличие систематического изменения её величины в 100 раз, т.е.,что это предположение неверно. Очевидно, наблюдаемая полоса поглощения относится к комплексу эквимольного состава, т.к. при увеличении концентрации лиганда не происходит усиления её интенсивности. Для выяснения дентатности транс-І,2-Д1ЦУЩ в комплексе с неодимом (Ш).состава 1:1 определяли смещение соответствующей полосы в длинноволновую область по сравнению с аквоионом неодима. Величина длинноволнового смещения в спектрах поглощения при образовании комплексов зависит от числа донорных групп, присоединённых ионом металла, и для одного типа лигандов является величиной постоянной. Инкремент смещения равен 0,4 нм на одну донорную группу . С целью отнесения полос поглощения исследуемой системы бы-ло проведено сопоставление спектров поглощения систем Ш:ЩЬ, гдеН Ь = ЭДЦК ,ЭДЖ С 6,104] , ЭДПЩ Г23] , ЭДДЯК или транс-1,2-ДЩЛК С105] . Поскольку перечисленные комплексоны имеют одинаковые донорные грушш, можно ожидать, что при одном и том же количестве этих групп во внутренней сфере комплексов положение полос поглощения в спектрах должно совпасть. Полосу поглощения 428,8 нм, обнаруженную в спектрах систем Kd3+: ЭДЩС, Щ3+: ЭДПЩ, Nd3: ЭДЦЯК 23,67-72] авторы относят к монокомплексу, где дентатность лиганда равна четырём. На основании этого можно предположить, что и в спектрах поглощения систем Nd: транс-1,2-ДЦТД1К эта полоса соответствует монокомплекеу NdL с дентатностью лиганда равной четырем. В кислой области (рН = 1,02) эта полоса совпадает с полосами поглощения протонированных комплексов NdHnLn"1 , где лиганд также четырехдентатен.

Толкачева, Людмила Николаевна

К классу дикарбоновых кислот относятся соединения, содержащие две карбоксильные группы. Дикарбоновые кислоты подразделяют в зависимости от типа углеводородного радикала:

насыщенные;

ненасыщенные;

ароматические.

Номенклатура дикарбоновых кислот аналогична номенклатуре монокарбоновых кислот (часть 2, глава 6.2):

тривиальная;

радикально-функциональная;

систематическая.

Примеры названия дикарбоновых кислот приведены в таблице 25.

Таблица 25 – Номенклатура дикарбоновых кислот

Структурная формула	Название
	тривиальное	систиматическая	радикально-функциональная
	щавелевая кислота	этандиовая кислота
	малоновая кислота	пропандиовая кислота	метандикарбоновая кислота
	янтарная кислота	бутандиовая кислота	этандикарбоновая-1,2 кислота
	глутаровая кислота	пентандиовая кислота	пропандикарбоновая-1,3 кислота
	адипиновая кислота	гександиовая кислота	бутандикарбоновая-1,4 кислота
	малеиновая кислота	цис-бутендиовая кислота	цис-этилендикарбоновая-1,2 кислота
Продолжение таблицы 25
	фумаровая кислота	транс-бутендиовая кислота	транс-этилендикар-боновая-1,2 кислота
	итаконовая кислота		пропен-2-дикарбоновая-1,2 кислота
		бутиндиовая кислота	ацетилендикарбоновая кислота
	фталевая кислота		1,2-бензолдикарбоновая кислота
	изофталевая кислота		1,3-бензолдикарбоновая кислота
	терефталевая кислота		1,4-бензолдикарбоновая кислота

Изомерия. Для дикарбоновых кислот характерны следующие виды изомерии:

Структурная:

скелетная.

Пространственная :

оптическая.

Методы получения дикарбоновых кислот. Дикарбоновые кислоты получают с использованием тех же методов, что и в случае монокарбоновых кислот, за исключением нескольких специальных способов, применимых для отдельных кислот.

Общие способы получения дикарбоновых кислот

Окисление диолов и циклических кетонов:

Гидролиз нитрилов:

Карбонилирование диолов:

Получение щавелевой кислоты из формиата натрия сплавлением его в присутствии твердой щелочи:

Получение малоновой кислоты:

Получение адипиновой кислоты. В промышленности получается при окислении циклогексанола 50 % азотной кислотой в присутствии медно-ванадиевого катализатора:

Физические свойства дикарбоновых кислот . Дикарбоновые кислоты – твердые вещества. Низшие члены ряда хорошо растворимы в воде и лишь незначительно растворяются в органических растворителях. Растворяясь в воде, образуют межмолекулярные водородные связи. Граница растворимости в воде лежит при С 6 – С 7 . Эти свойства кажутся вполне естественными, поскольку полярная карбоксильная группа составляет значительную часть в каждой из молекул.

Таблица 26 – Физические свойства дикарбоновых кислот

Название	Формула	Т.пл. °С	Растворимость при 20 °С, г/100 г	10 5 × K 1	10 5 × K 2
Щавелевая
Малоновая
Янтарная
Глутаровая
Адипиновая
Пимелиновая
Пробковая (субериновая)
Азелаиновая
Себациновая
Малеиновая
Фумаровая
Фталевая

Таблица 27 – Поведение дикарбоновых кислот при нагревании

Кислота	Формула	Т кип. , °С	Продукты реакции
Щавелевая			СО 2 + HCOOH
Малоновая			СО 2 + СН 3 СООН
Янтарная
Продолжение таблицы 27
Глутаровая
Адипиновая
Пимелиновая
Фталевая

Высокие температуры плавления кислот по сравнению с температурами плавления и кипения спиртов и хлоридов, по-видимому, обусловлены прочностью водородных связей. При нагревании дикарбоновые кислоты разлагаются с образованием различных продуктов.

Химические свойства. У двухосновных кислот сохраняются все общие для карбоновых кислот свойства. Дикарбоновые кислоты превращаются в соли и образуют те же производные, что и монокарбоновые (галогенангидриды, ангидриды, амиды, сложные эфиры), но реакции могут идти как по одной (неполные производные), так и по обеим карбоксильным группам. Механизм реакций образования производных тот же, что и у монокарбоновых кислот.

Двухосновные кислоты обнаруживают также ряд особенностей, обусловленных влиянием двух СООН -групп.

Кислотные свойства. У дикарбоновых кислот по сравнению с предельными одноосновными кислотами повышены кислотные свойства (средние константы ионизации, таблица 26). Причиной этого является не только дополнительная диссоциация по второй карбоксильной группе, поскольку ионизация второго карбоксила протекает значительно труднее и вклад в кислотные свойства второй константы едва заметен.

Электроноакцепторная группа, как известно, вызывает увеличение кислотных свойств карбоновых кислот, так как повышение положительного заряда на карбоксильном атоме углерода способствует усилению мезомерного эффекта р,π -сопряжения, что, в свою очередь, усиливает поляризацию связи О–Н и облегчает ее диссоциацию. Этот эффект выражен тем больше, чем ближе друг к другу расположены карбоксильные группы. Токсичность щавелевой кислоты связана, прежде всего, с ее высокой кислотностью, величина которой приближается к таковой у минеральных кислот. Учитывая индуктивный характер влияния, понятно, что в гомологическом ряду дикарбоновых кислот кислотные свойства резко убывают по мере удаления карбоксильных групп друг от друга.

Дикарбоновые кислоты ведут себя как двухосновные и образуют два ряда солей – кислые (с одним эквивалентом основания) и средние (с двумя эквивалентами):

Реакции нуклеофильного замещения . Дикарбоновые кислоты, подобно монокарбоновым, вступают в реакции нуклеофильного замещения с участием одной или двух функциональных групп и образуют функциональные производные – сложные эфиры, амиды, хлорангидриды.

За счет высокой кислотности самой щавелевой кислоты ее сложные эфиры получают без применения кислотных катализаторов.

3. Специфические реакции дикарбоновых кислот. Взаимное расположение карбоксильных групп в дикарбоновых кислотах существенно влияет на их химические свойства. Первые гомологи, в которых СООН -группы сближены, – щавелевая и малоновая кислоты – способны при нагревании отщеплять оксид углерода (IV), в результате чего удаляется карбоксильная группа. Способность к декарбо-ксилированию зависит от строения кислоты. Монокарбоновые кислоты теряют карбоксильную группу труднее, только при нагревании их солей с твердыми щелочами. При введении в молекулы кислот ЭА заместителей склонность их к декарбоксилированию возрастает. В щавелевой и малоновой кислотах вторая карбоксильная группа выступает в качестве такого ЭА и тем самым облегчает декарбоксилирование.

3.1

3.2

Декарбоксилирование щавелевой кислоты используется как лабо-раторный метод синтеза муравьиной кислоты. Декарбоксилирование производных малоновой кислоты является важным этапом в синтезе карбоновых кислот. Декарбоксилирование ди- и трикарбоновых кислот характерно для многих биохимических процессов.

По мере удлинения углеродной цепи и удаления функциональных групп ослабевает их взаимное влияние. Поэтому следующие два члена гомологического ряда – янтарная и глутаровая кислоты – при нагревании не декарбоксилируются, а теряют молекулу воды и образуют циклические ангидриды. Такой ход реакции обусловлен образованием устойчивого пяти- или шестичленного цикла.

3.3

3.4 Прямой этерификацией кислоты могут быть получены ее полные эфиры, а взаимодействием ангидрида с эквимольным количеством спирта – соответствующие кислые эфиры:

3.4.1

3.4.2

3.5 Получение имидов . Нагреванием аммонийной соли янтарной кислоты получают ее имид (сукцинимид). Механизм этой реакции такой же, как при получении амидов монокарбоновых кислот из их солей:

В сукцинимиде атом водорода в иминогруппе обладает значительной протонной подвижностью, что вызвано электроноакцепторным влиянием двух соседних карбонильных групп. На этом основано получение N -бром-сукцинимида – соединения, широко используемого в качестве бромирую-щего агента для введения брома в аллильное положение:

Отдельные представители. Щавелевая (этандновая) кислота НООС – СООН . В виде солей содержится в листьях щавеля, кислицы, ревеня. Соли и эфиры щавелевой кислоты имеют тривиальное название оксалаты. Щавелевая кислота проявляет восстановительные свойства:

Эта реакция используется в аналитической химии для установления точной концентрации растворов перманганата калия. При нагревании в присутствии серной кислоты происходит декарбоксилирование щавелевой кислоты с последующим разложением образовавшейся муравьиной кислоты:

Качественной реакцией для обнаружения щавелевой кислоты и ее солей служит образование нерастворимого оксалата кальция.

Щавелевая кислота легко окисляется, количественно превращаясь при этом в диоксид углерода и воду:

Реакция настолько чувствительна, что ее используют в объемном анализе для установления титров растворов перманганата калия.

Малоновая (пропандиовая) кислота НООС – СН 2 – СООН . Содержится в соке сахарной свеклы. Малоновую кислоту отличает значительная протонная подвижность атомов водорода в метиленовой группе, обусловленная электроноакцепторным влиянием двух карбоксильных групп.

Водородные атомы метиленовой группировки настолько подвижны, что могут замещаться на металл. Однако со свободной кислотой это превращение невозможно, так как водородные атомы карбоксильных групп значительно подвижнее и замещаются в первую очередь.

Заместить α -водородные атомы метиленовой группы на натрий возможно, лишь защитив карбоксильные группы от взаимодействия, что позволяет сделать полная этерификация малоновой кислоты:

Малоновый эфир при взаимодействии с натрием, отщепляя водород, образует натрий-малоновый эфир:

Анион Na -малонового эфира стабилизирован сопряжением НЭП атома углерода с π -электронами связей С= О . Na -малоновый эфир, как нуклеофил, легко вступает во взаимодействие с молекулами, содержащими электрофильный центр, например, с галогеналканами:

Пречисленные реакции позволяют использовать малоновую кислоту для синтеза ряда соединений:

Янтарная кислота представляет собой бесцветное кристаллическое вещество с т. пл. 183 °С, растворяется в воде и спиртах. Янтарная кислота и ее производные достаточно доступны и находят широкое применение в органическом синтезе.

Адипиновая (гександиовая) кислота НООС–(СН 2 ) 4 –СООН. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество с т. пл. 149 °С, мало растворима в воде, лучше – в спиртах. Большое количество адипиновой кислоты идет на изготовление полиамидного волокна нейлона. Благодаря своим кислотным свойствам адипиновая кислота используется в быту для удаления накипи с эмалированной посуды. Она реагирует с карбонатами кальция и магния, переводя их в растворимые соли, и в то же время не портит эмаль, как сильные минеральные кислоты.

1

Комплексоны (полиаминополикарбоновые кислоты) являются одними из наиболее широко применяемых полидентатных лигандов. Интерес к комплексонам, производным дикарбоновых кислот и в особенности к производным янтарной кислоты (КПЯК), возрос в последние годы, что связано с разработкой простых и доступных методов их синтеза и наличием у них ряда специфических практически полезных свойств.

Важнейший способ синтеза КПЯК основан на взаймодействии малеиновой кислоты с различными соединениями, содержащими первичную или вторичную аминогруппу. Если в качестве таких соединений берут алифатические моноаминомонокарбоновые кислоты, получают комплексоны смешанного типа (КСТ), а при взаймодействии малеиновой кислоты с аммиаком получают иминодиянтарную кислоту (ИДЯК), простейший представитель КПЯК. Синтезы проходят в мягких условиях, не требуя высоких температур или давления, и характеризуются достаточно высокими выходами.

Говоря о практическом применении КПЯК, можно выделить следующие области.

1. Производство строительных материалов . Применение КПЯК в этой области основано на их ярко выраженной способности замедлять процесс гидратации вяжущих материалов (цемент, бетон, гипс и др.). Это свойство важно и само по себе, поскольку позволяет регулировать скорость схватывания вяжущих, а в производстве ячеистых бетонов оно позволяет также экономить значительные количества цемента. Наиболее эффективны в этом отношении ИДЯК и КСТ.

2. Водорастворимые флюсы для пайки мягкими припоями . Такие флюсы особенно актуальны для электро- и радиотехнической промышленности, в которых технология производства печатных плат предусматривает обязательное удаление с готовой продукции остатков флюса. Обычно используемые при пайке канифольные флюсы удаляются лишь спиртоацетоновыми смесями, что крайне неудобно из-за пожароопасности этой процедуры, тогда как флюсы на основе некоторых КПЯК смываются водой.

3. Антианемические и антихлорозные препараты для сельского хозяйства. Было обнаружено, что комплексы ионов ряда 3d-переходных металлов (Cu 2+ , Zn 2+ . Co 2+ и др.) с КПЯК обладают высокой биологической активностью. Это позволило создать на их основе эффективные антианемические препараты для профилактики и лечения алиментарной анемии пушных зверей (прежде всего норок) в звероводстве и антихлорозные препараты для профилактики и лечения хлороза плодово-ягодных культур (в особенности винограда), выращиваемых на карбонатных почвах (южные регионы страны) и по этой причине склонных к заболеванию хлорозом. Важно также отметить, что благодаря способности подвергаться исчерпывающему разрушению в условиях окружающей среды, КПЯК являются экологически безвредными продуктами.

Кроме вышеуказанных областей, показано наличие у КПЯК антикоррозионной активности, показана возможность их применения в химическом анализе, медицине и некоторых других областях. Способы получения КПЯК и их практического применения в различных областях защищены авторами настоящего доклада многочисленными авторскими свидетельствами на изобретения и патентами.

Библиографическая ссылка

Никольский В.М., Пчелкин П.Е., Шаров С.В., Князева Н.Е., Горелов И.П. СИНТЕЗ И ПРИМЕНЕНИЕ КОМПЛЕКСОНОВ, ПРОИЗВОДНЫХ ЯНТАРНОЙ КИСЛОТЫ, В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ // Успехи современного естествознания. – 2004. – № 2. – С. 71-71;
URL: http://natural-sciences.ru/ru/article/view?id=12285 (дата обращения: 05.01.2020). Предлагаем вашему вниманию журналы, издающиеся в издательстве «Академия Естествознания»

Общая химия: учебник / А. В. Жолнин; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина. - 2012. - 400 с.: ил.

Глава 7. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Глава 7. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Комплексообразующие элементы являются организаторами жизни.

К. Б. Яцимирский

Комплексные соединения - наиболее обширный и разнообразный класс соединений. В живых организмах присутствуют комплексные соединения биогенных металлов с белками, аминокислотами, порфи-ринами, нуклеиновыми кислотами, углеводами, макроциклическими соединениями. Важнейшие процессы жизнедеятельности протекают с участием комплексных соединений. Некоторые из них (гемоглобин, хлорофилл, гемоцианин, витамин В 12 и др.) играют значительную роль в биохимических процессах. Многие лекарственные препараты содержат комплексы металлов. Например, инсулин (комплекс цинка), витамин В 12 (комплекс кобальта), платинол (комплекс платины) и т.д.

7.1. КООРДИНАЦИОННАЯ ТЕОРИЯ А. ВЕРНЕРА

Строение комплексных соединений

При взаимодействии частиц наблюдается взаимная координация частиц, которую можно определить как процесс комплексообразова-ния. Например, процесс гидратации ионов заканчивается образованием аквакомплексов. Реакции комплексообразования сопровождаются переносом электронных пар и приводят к образованию или разрушению соединений высшего порядка, так называемых комплексных (координационных) соединений. Особенностью комплексных соединений является наличие в них координационной связи, возникшей по донорно-акцепторному механизму:

Комплексными соединениями называются соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью

которых является наличие центрального атома, окруженного лигандами. Комплексные соединения можно рассматривать как сложные соединения высшего порядка, состоящие из простых молекул, способных к самостоятельному существованию в растворе.

По координационной теории Вернера в комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Центральный атом с окружающими его лигандами образуют внутреннюю сферу комплекса. Ее обычно заключают в квадратные скобки. Все остальное в комплексном соединении составляет внешнюю сферу и пишется за квадратными скобками. Вокруг центрального атома размешается определенное число лигандов, которое определяется координационным числом (кч). Число координированных лигандов чаще всего равно 6 или 4. Лиганд занимает около центрального атома координационное место. При координации изменяются свойства как лигандов, так и центрального атома. Часто координированные лиганды невозможно обнаружить с помощью химических реакций, характерных для них в свободном состоянии. Более прочно связанные частицы внутренней сферы называются комплексом (комплексным ионом). Между центральным атомом и лигандами действуют силы притяжения (образуется ковалентная связь по обменному и (или) донорно-акцепторному механизму), между лигандами - силы отталкивания. Если заряд внутренней сферы равен 0, то внешняя координационная сфера отсутствует.

Центральный атом (комплексообразователь) - атом или ион, который занимает центральное положение в комплексном соединении. Роль комплексообразователя чаще всего выполняют частицы, имеющие свободные орбитали и достаточно большой положительный заряд ядра, а следовательно, могут быть акцепторами электронов. Это катионы переходных элементов. Наиболее сильные комплексообразовате-ли - элементы IB и VIIIB групп. Редко в качестве комплексообразо-

вателей выступают нейтральные атомы d-элементов и атомы неметаллов в различной степени окисления - . Число свободных атомных орбиталей, предоставляемых комплексообразователем, определяет его координационное число. Величина координационного числа зависит от многих факторов, но обычно она равна удвоенному заряду иона-комплексообразователя:

Лиганды - ионы или молекулы, которые непосредственно связаны с комплексообразователем и являются донорами электронных пар. Эти электроноизбыточные системы, имеющие свободные и подвижные электронные пары, могут быть донорами электронов, например:

Соединения р-элементов проявляют комплексообразующие свойства и выступают в комплексном соединении в качестве лигандов. Лигандами могут быть атомы и молекулы (белка, аминокислот, нуклеиновых кислот, углеводов). По числу связей, образуемых лигандами с комплексо-образователем, лиганды делятся на моно-, ди- и полидентатные лиганды. Вышеперечисленные лиганды (молекулы и анионы) являются моноден-татными, так как они доноры одной электронной пары. К бидентатным лигандам относятся молекулы или ионы, содержащие две функциональные группы, способные быть донором двух электронных пар:

К полидентатным лигандам можно отнести 6-дентатный лиганд этилендиаминтетрауксусной кислоты:

Число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере комплексного соединения, называется координационной емкостью (дентатностью) лиганда. Она определяется числом электронных пар лиганда, которые участвуют в образовании координационной связи с центральным атомом.

Кроме комплексных соединений, координационная химия охватывает двойные соли, кристаллогидраты, распадающиеся в водном растворе на составные части, которые в твердом состоянии во многих случаях построены аналогично комплексным, но неустойчивы.

Наиболее устойчивые и разнообразные комплексы по составу и выполняемым ими функциям образуют d-элементы. Особенно большое значение имеют комплексные соединения переходных элементов: железа, марганца, титана, кобальта, меди, цинка и молибдена. Биогенные s -элементы (Na, К, Mg, Са) образуют комплексные соединения только с лигандами определенной циклической структуры, выступая также в качестве комплексообразователя. Основная часть р -элементов (N, P, S, О) является активной действующей частью комплексообразующих частиц (лигандов), в том числе и биолигандов. В этом состоит их биологическая значимость.

Следовательно, способность к комплексообразованию - это общее свойство химических элементов периодической системы, эта способность уменьшается в следующем порядке: f > d > p > s.

7.2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАРЯДА ОСНОВНЫХ ЧАСТИЦ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ

Заряд внутренней сферы комплексного соединения представляет собой алгебраическую сумму зарядов образующих ее частиц. Например, величина и знак заряда комплекса определяются следующим образом. Заряд иона алюминия равен +3, суммарный заряд шести гидроксид-ионов -6. Следовательно, заряд комплекса равен (+3) + (-6) = -3 и формула комплекса 3- . Заряд комплексного иона численно равен суммарному заряду внешней сферы и противоположен ему по знаку. Например, заряд внешней сферы K 3 равен +3. Следовательно, заряд комплексного иона равен -3. Заряд комплексообразователя равен по величине и противоположен по знаку алгебраической сумме зарядов всех остальных частиц комплексного соединения. Отсюда, в K 3 заряд иона железа равен +3, так как суммарный заряд всех остальных частиц комплексного соединения равен (+3) + (-6) = -3.

7.3. НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Основы номенклатуры разработаны в классических трудах Вернера. В соответствии с ними в комплексном соединении вначале называют катион, а затем анион. Если соединение неэлектролитного типа, то его называют одним словом. Название комплексного иона пишется в одно слово.

Нейтральный лиганд называют так же, как и молекулу, а к лигандам-анионам добавляют в конце «о». Для координированной молекулы воды используют обозначение «аква-». Для обозначения числа одинаковых лигандов во внутренней сфере комплекса в качестве приставки перед названием лигандов используют греческие числительные ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т.д. Приставку мононе употребляют. Лиганды перечисляют в алфавитном порядке. Название лиганда рассматривают как единое целое. После названия лиганда следует наименование центрального атома с указанием степени окисления, которую обозначают римскими цифрами в круглых скобках. Слово аммин (с двумя «м») пишется применительно к аммиаку. Для всех других аминов употребляется только одно «м».

C1 3 - гексамминкобальта (III) хлорид.

C1 3 - аквапентамминкобальта (III) хлорид.

Cl 2 - пентаметиламминхлорокобальта (III) хлорид.

Диамминдибромоплатина (II).

Если комплексный ион является анионом, то его латинское название имеет окончание «am».

(NH 4) 2 - аммоний тетрахлоропалладат (II).

K - калий пентабромоамминплатинат (IV).

K 2 - калий тетрароданокобальтат (II).

Название сложного лиганда обычно заключают в круглые скобки.

NO 3 - дихлоро-ди-(этилендиамин) кобальта (III) нитрат.

Br - бромо-трис-(трифенилфосфин) платины (II) бромид.

В тех случаях, когда лиганд связывает два центральных иона, перед его названием употребляется греческая буква μ.

Такие лиганды называют мостиковыми и перечисляют последними.

7.4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

В образовании комплексных соединений важную роль играют донорно-акцепторные взаимодействия лиганда и центрального атома. Донором электронной пары, как правило, является лиганд. Акцептором - центральный атом, который имеет свободные орбитали. Связь эта прочна и не разрывается при растворении комплекса (неио-ногенна), и ее называют координационной.

Наряду с о-связями образуются π-связи по донорно-акцепторному механизму. При этом донором служит ион металла, отдающий свои спаренные d-электроны лиганду, имеющему энергетически выгодные вакантные орбитали. Такие связи называют дативными. Они образуются:

а)за счет перекрывания вакантных р-орбиталей металла с d-ор-биталью металла, на которой находятся электроны, не вступившие в σ-связь;

б)при перекрывании вакантных d-орбиталей лиганда с заполненными d-орбиталями металла.

Мерой ее прочности является степень перекрывания орбиталей лиган-да и центрального атома. Направленность связей центрального атома определяет геометрию комплекса. Для объяснения направленности связей используются представления о гибридизации атомных орбиталей центрального атома. Гибридные орбитали центрального атома являются результатом смешения неравноценных атомных орбиталей, в результате форма и энергия орбиталей взаимно изменяются, и образуются орби-тали новой одинаковой формы и энергии. Число гибридных орбиталей всегда равно числу исходных. Гибридные облака располагаются в атоме на максимальном удалении друг от друга (табл. 7.1).

Таблица 7.1. Типы гибридизации атомных орбиталей комплексообразовате-ля и геометрия некоторых комплексных соединений

Пространственная структура комплекса определяется типом гибридизации валентных орбиталей и числом неподеленных электронных пар, содержащихся в его валентном энергетическом уровне.

Эффективность донорно-акцепторного взаимодействия лиганда и комплексообразователя, а следовательно, и прочность связи между ними (устойчивость комплекса) определяются их поляризуемостью, т.е. способностью трансформировать свои электронные оболочки под внешним воздействием. По этому признаку реагенты подразделяются на «жесткие», или малополяризуемые, и «мягкие» - легкополя-ризуемые. Полярность атома, молекулы или иона зависит от их размера и числа электронных слоев. Чем меньше радиус и электронов у частицы, тем она меньше поляризуется. Чем меньше радиус и меньше электронов у частицы, тем она хуже поляризуется.

Жесткие кислоты образуют с электроотрицательными атомами О, N, F лигандов (жестких оснований) прочные (жесткие) комплексы, а мягкие кислоты образуют с донорными атомами Р, S и I лигандов, имеющих низкую электроотрицательность и высокую поляризуемость, прочные (мягкие) комплексы. Мы наблюдаем здесь проявление общего принципа «подобное с подобным».

Ионы натрия, калия вследствие своей жесткости практически не образуют устойчивых комплексов с биосубстратами и в физиологических средах находятся в виде аквакомплексов. Ионы Са 2 + и Mg 2 + образуют достаточно устойчивые комплексы с белками и поэтому в физиологических средах находятся как в ионном, так и в связанном состоянии.

Ионы d-элементов образуют с биосубстратами (белками) прочные комплексы. А мягкие кислоты Cd, Pb, Hg сильно токсичны. Они образуют прочные комплексы с белками, содержащими R-SH сульф-гидрильные группы:

Цианид-ион токсичен. Мягкий лиганд активно взаимодействует с d-металлами в комплексах с биосубстратами, активируя последние.

7.5. ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ. УСТОЙЧИВОСТЬ КОМПЛЕКСОВ. ЛАБИЛЬНЫЕ И ИНЕРТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ

При растворении в воде комплексных соединений обычно они распадаются на ионы внешней и внутренней сфер, подобно сильным электролитам, так как эти ионы связаны ионогенно, в основном электростатическими силами. Это оценивается как первичная диссоциация комплексных соединений.

Вторичная диссоциация комплексного соединения - это распад внутренней сферы на составляющие ее компоненты. Этот процесс протекает по типу слабых электролитов, так как частицы внутренней сферы связаны неионогенно (ковалентной связью). Диссоциация носит ступенчатый характер:

Для качественной характеристики устойчивости внутренней сферы комплексного соединения используют константу равновесия, описывающую полную ее диссоциацию, называемую константой нестойкости комплекса (Кн). Для комплексного аниона - выражение константы нестойкости имеет вид:

Чем меньше значение Кн, тем более устойчивой является внутренняя сфера комплексного соединения, т.е. тем меньше она диссоциирует в водном растворе. В последнее время вместо Кн используют значение константы устойчивости (Ку) - величины, обратной Кн. Чем больше значение Ку, тем более стабильный комплекс.

Константы устойчивости позволяют прогнозировать направление лигандообменных процессов.

В водном растворе ион металла существует в виде аквакомплексов: 2 + - гексаакважелезо (II), 2 + - тетрааквамедь (II). При написании формул гидратированных ионов координированные молекулы воды гидратной оболочки не указываем, но подразумеваем. Образование комплекса между ионом металла и каким-либо лигандом рассматриваем как реакцию замещения молекулы воды во внутренней координационной сфере этим лигандом.

Лигандообменные реакции протекают по механизму реакций S N -Типа. Например:

Значения констант устойчивости, приведенные в таблице 7.2, свидетельствуют о том, что за счет процесса комплексообразования происходит прочное связывание ионов в водных растворах, что указывает на эффективность использования данного типа реакций для связывания ионов, особенно полидентатными лигандами.

Таблица 7.2. Устойчивость комплексов циркония

В отличие от реакций ионного обмена образование комплексных соединений часто не является квазимгновенным процессом. Например, при взаимодействии железа (III) с нитрилтриметиленфосфоновой кислотой равновесие устанавливается через 4 суток. Для кинетической характеристики комплексов используются понятия - лабильный (быстро вступающий в реакцию) и инертный (медленно вступающий в реакцию). Лабильными комплексами, по предложению Г. Таубе, считаются такие, которые полностью обмениваются лигандами в течение 1 мин при комнатной температуре и концентрации раствора 0,1 М. Необходимо четко различать термодинамические понятия [прочный (устойчивый)/непрочный (неустойчивый)] и кинетические [инертный и лабильный] комплексы.

У лабильных комплексов замещение лигандов происходит быстро и быстро устанавливается равновесие. У инертных комплексов замещение лигандов протекает медленно.

Так, инертный комплекс 2 + в кислой среде термодинамически неустойчив: константа нестойкости равна 10 -6 , а лабильный комплекс 2- очень устойчив: константа устойчивости равна 10 -30 . Лабильность комплексов Таубе связывает с электронной структурой центрального атома. Инертность комплексов свойственна, главным образом, ионам с незаконченной d-оболочкой. К инертным относятся комплексы Со, Сr. Цианидные комплексы многих катионов с внешним уровнем s 2 p 6 лабильны.

7.6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСОВ

Процессы комплексообразования сказываются практически на свойствах всех частиц, образующих комплекс. Чем выше прочность связей лиганда и комплексообразователя, тем в меньшей степени в растворе проявляются свойства центрального атома и лигандов и тем заметнее сказываются особенности комплекса.

Комплексные соединения проявляют химическую и биологическую активность в результате координационной ненасыщенности центрального атома (имеются свободные орбитали) и наличия свободных электронных пар лигандов. В этом случае комплекс обладает электро-фильными и нуклеофильными свойствами, отличными от свойств центрального атома и лигандов.

Необходимо учитывать влияние на химическую и биологическую активность строения гидратной оболочки комплекса. Процесс образова-

ния комплексов оказывает влияние на кислотно-основные свойства комплексного соединения. Образование комплексных кислот сопровождается увеличением силы кислоты или основания соответственно. Так, при образовании комплексных кислот из простых энергия связи с ионами Н + падает и сила кислоты соответственно растет. Если во внешней сфере находится ион ОН - , то связь между комплексным катионом и гидроксид-ионом внешней сферы уменьшается, и основные свойства комплекса увеличиваются. Например, гидроксид меди Cu(ОН) 2 - слабое, труднорастворимое основание. При действии на него аммиака образуется аммиакат меди (OH) 2 . Плотность заряда 2 + по сравнению с Cu 2 + уменьшается, связь с ионами ОН - ослабляется и (OH) 2 ведет себя как сильное основание. Кислотно-основные свойства лигандов, связанных с комплексообразователем, обычно проявляются более сильно, чем кислотно-основные свойства их в свободном состоянии. Например, гемоглобин (Нb) или оксигемоглобин (НbО 2) проявляют кислотные свойства за счет свободных карбоксильных групп белка-глобина, являющегося лигандом ННb ↔ Н + + Hb - . В то же время анион гемоглобина за счет аминогрупп белка глобина проявляет основные свойства и поэтому связывает кислотный оксид СО 2 с образованием аниона карбаминогемоглобина (НbСО 2 -): СО 2 + Hb - ↔ НbСО 2 - .

Комплексы проявляют окислительно-восстановительные свойства за счет окислительно-восстановительных превращений комплексо-образователя, образующего устойчивые степени окисления. Процесс комплексообразования сильно влияет на величины восстановительных потенциалов d-элементов. Если восстановленная форма катионов образует с данным лигандом более устойчивый комплекс, чем его окисленная форма, то величина потенциала возрастает. Снижение величины потенциала происходит, когда более устойчивый комплекс образует окисленная форма. Например, под действием окислителей: нитритов, нитратов, NO 2 , H 2 O 2 гемоглобин в результате окисления центрального атома превращается в метгемоглобин.

Шестая орбиталь используется в образовании оксигемоглобина. Эта же орбиталь участвует в образовании связи с монооксидом углерода. В результате образуется макроциклический комплекс с железом - карбоксигемоглобин. Этот комплекс в 200 раз более устойчив, чем комплекс железа с кислородом в геме.

Рис. 7.1. Химические превращения гемоглобина в организме человека. Схема из кн.: Слесарев В.И. Основы химии живого, 2000

Образование комплексных ионов влияет на каталитическую активность ионов комплексообразователей. В ряде случаев активность увеличивается. Это обусловлено образованием в растворе крупных структурных систем, способных участвовать в создании промежуточных продуктов и снижении энергии активации реакции. Например, если к Н 2 О 2 прибавить Cu 2+ или NH 3 , процесс разложения не ускоряется. В присутствии же комплекса 2 +, который образуется в щелочной среде, разложение перекиси водорода ускоряется в 40 млн раз.

Итак, на гемоглобине можно рассмотреть свойства комплексных соединений: кислотно-основные, комплексообразования и окислительно-восстановительные.

7.7. КЛАССИФИКАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Существует несколько систем классификации комплексных соединений, которые основываются на различных принципах.

1.По принадлежности комплексного соединения к определенному классу соединений:

Комплексные кислоты H 2 ;

Комплексные основания OH;

Комплексные соли K 4 .

2.По природе лиганда: аквакомплексы, аммиакаты, ацидоком-плексы (в качестве лигандов выступают анионы различных кислот, K 4 ; гидроксокомплексы (в качестве лигандов - гидроксиль-ные группы, K 3 ); комплексы с макроциклическими лиганда-ми, внутри которых размещается центральный атом.

3.По знаку заряда комплекса: катионные - комплексный катион в комплексном соединении Cl 3 ; анионные - комплексный анион в комплексном соединении K; нейтральные - заряд комплекса равен 0. Комплексное соединение внешней сферы не имеет, например . Это формула противоопухолевого препарата.

4.По внутренней структуре комплекса:

а) в зависимости от числа атомов комплексообразователя: моноядерные - в состав комплексной частицы входит один атом комплексообразователя, например Cl 3 ; многоядерные - в составе комплексной частицы несколько атомов ком-плексообразователя - железопротеиновый комплекс:

б) в зависимости от числа видов лигандов различают комплексы: однородные (однолигандные), содержащие один вид лиганда, например 2 +, и разнородные (разнолигандные) - два вида лигандов или более, например Pt(NH 3) 2 Cl 2 . В состав комплекса входят лиган-ды NH 3 и Cl - . Для комплексных соединений, содержащих во внутренней сфере различные лиганды, характерна геометрическая изомерия, когда при одинаковом составе внутренней сферы лиганды в ней располагаются по-разному относительно друг друга.

Геометрические изомеры комплексных соединений отличаются не только по физическим и химическим свойствам, но и биологической активностью. Цис-изомер Pt(NH 3) 2 Cl 2 имеет ярко выраженную противоопухолевую активность, а транс-изомер - нет;

в)в зависимости от дентатности лигандов, образующих моноядерные комплексы, можно выделить группы:

Одноядерные комплексы с монодентатными лигандами, например 3+ ;

Одноядерные комплексы с полидентатными лигандами. Комплексные соединения с полидентатными лигандами называют хелатными соединениями;

г)циклические и ациклические формы комплексных соединений.

7.8. ХЕЛАТНЫЕ КОМПЛЕКСЫ. КОМПЛЕКСОНЫ. КОМПЛЕКСОНАТЫ

Циклические структуры, которые образуются в результате присоединения иона металла к двум донорным атомам или более, принадлежащим одной молекуле хелатообразующего агента, называются хелатными соединениями. Например, глицинат меди:

В них комплексообразователь как бы ведет внутрь лиганда, охвачен связями, как клешнями, поэтому они при прочих равных условиях обладают более высокой устойчивостью, чем соединения, не содержащие циклов. Наиболее устойчивы циклы, состоящие из пяти или шести звеньев. Это правило впервые сформулировано Л.А. Чугаевым. Разность

устойчивости хелатного комплекса и устойчивости его нециклического аналога называют хелатньм эффектом.

В качестве хелатообразующего агента выступают полидентатные лиганды, которые содержат 2 типа группировок:

1)группы, способные к образованию ковалентных полярных связей за счет реакций обмена (доноры протонов, акцепторы электронных пар) -СН 2 СООН, -СН 2 РО(ОН) 2 , -CH 2 SO 2 OH, - кислотные группы (центры);

2)группы-доноры электронных пар: ≡N, >NH, >C=O, -S-, -OH, - основные группы (центры).

Если такие лиганды насыщают внутреннюю координационную сферу комплекса и полностью нейтрализуют заряд иона металла, то соединения называют внутрикомплексньми. Например, глицинат меди. В данном комплексе внешняя сфера отсутствует.

Большая группа органических веществ, содержащих в молекуле основные и кислотные центры, называется комплексонами. Это многоосновные кислоты. Хелатные соединения, образуемые комплексонами при взаимодействии с ионами металлов, называют комплексонатами, например комплексонат магния с этилендиаминтетрауксусной кислотой:

В водном растворе комплекс существует в анионной форме.

Комплексоны и комплексонаты являются простой моделью более сложных соединений живых организмов: аминокислот, полипептидов, белков, нуклеиновых кислот, ферментов, витаминов и многих других эндогенных соединений.

В настоящее время выпускается огромный ассортимент синтетических комплексонов с различными функциональными группами. Формулы основных комплексонов представлены ниже:

Комплексоны при определенных условиях могут предоставлять неподеленные электронные пары (несколько) для образования координационной связи с ионом металла (s-, p- или d-элемента). В результате образуются устойчивые соединения хелатного типа с 4-, 5-, 6- или 8-членными циклами. Реакция протекает в широком интервале pH. В зависимости от pH, природы комплексообразователя, соотношения его с лигандом образуются комплексонаты различной прочности и растворимости. Химизм образования комплексонатов можно представить уравнениями на примере натриевой соли ЭДТА (Na 2 H 2 Y), который в водном растворе диссоциирует: Na 2 H 2 Y→ 2Na + + H 2 Y 2- , и ион H 2 Y 2- взаимодействует с ионами металлов независимо от степени окисления катиона металла, с одной молекулой комплексона взаимодействует чаще всего один ион металла (1:1). Реакция протекает количественно (Кр >10 9).

Комплексоны и комплексонаты проявляют в широком интервале pH амфотерные свойства, способность участвовать в реакциях окисления- восстановления, комплексообразования, образуют соединения с разнообразными свойствами в зависимости от степени окисления металла, его координационной насыщенности, обладают электрофильными и нуклеофильными свойствами. Все это определяет способность связывать огромное число частиц, что позволяет малым количеством реагента решать большие и разнообразные задачи.

Другое неоспоримое достоинство комплексонов и комплексонатов - это малая токсичность и способность превращать токсичные частицы

в малотоксичные или даже в биологически активные. Продукты разрушения комплексонатов не накапливаются в организме и безвредны. Третья особенность комплексонатов - это возможность их использования как источника микроэлементов.

Повышенная усвояемость обусловлена тем, что микроэлемент вводится в биологически активной форме и обладает высокой мембрано-проницаемостью.

7.9. ФОСФОРСОДЕРЖАЩИЕ КОМПЛЕКСОНАТЫ МЕТАЛЛОВ - ЭФФЕКТИВНАЯ ФОРМА ПРЕВРАЩЕНИЯ МИКРО-И МАКРОЭЛЕМЕНТОВ В БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНОЕ СОСТОЯНИЕ И МОДЕЛЬ ИССЛЕДОВАНИЯ БИОЛОГИЧЕСКОГО ДЕЙСТВИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Понятие биологическая активность охватывает широкий круг явлений. С точки зрения химического воздействия под биологически активными веществами (БАВ) принято понимать вещества, которые могут действовать на биологические системы, регулируя их жизнедеятельность.

Способность к такому воздействию трактуют как способность к проявлению биологической активности. Регуляция может проявляться в эффектах стимулирования, угнетения, развития тех или иных эффектов. Крайним проявлением биологической активности является биоцидное действие, когда в результате воздействия вещества-биоцида на организм последний погибает. При меньших концентрациях в большинстве случаев биоциды оказывают на живые организмы не летальное, а стимулирующее действие.

В настоящее время известно большое число таких веществ. Тем не менее во многих случаях применение известных БАВ используют недостаточно, нередко с эффективностью, далекой от максимальной, и применение нередко приводит к побочным эффектам, которые могут быть устранены путем введения в БАВ модификаторов.

Фосфорсодержащие комплексонаты образуют соединения с разнообразными свойствами в зависимости от природы, степени окисления металла, координационной насыщенности, состава и строения гидрат-ной оболочки. Все это определяет полифункциональность комплексо-натов, их уникальную способность субстехиометрического действия,

эффект общего иона и обеспечивает широкое применение в медицине, биологии, экологии и в различных отраслях народного хозяйства.

При координации ионом металла комплексона происходит перераспределение электронной плотности. Вследствие участия неподе-ленной электронной пары при донорно-акцепторном взаимодействии происходит смещение электронной плотности лиганда (комплексо-на) к центральному атому. Понижение относительно отрицательного заряда на лиганде способствует уменьшению кулоновского отталкивания реагентов. Поэтому координированный лиганд становится более доступным для атаки нуклеофильным реагентом, имеющим на реакционном центре избыток электронной плотности. Смещение электронной плотности от комплексона к иону металла приводит к относительному увеличению положительного заряда атома углерода, а следовательно, и к облегчению его атаки нуклеофильным реагентом, гидроксильным ионом. Гидроксилированный комплекс среди ферментов, которые катализируют процессы метаболизма в биологических системах, занимает одно из центральных мест в механизме ферментативного действия и детоксикации организма. В результате многоточечного взаимодействия фермента с субстратом происходит ориентация, обеспечивающая сближение активных групп в активном центре и перевод реакции во внутримолекулярный режим, до начала протекания реакции и образования переходного состояния, что обеспечивает ферментативную функцию ФКМ. В молекулах фермента могут происходить конформа-ционные изменения. Координация создает дополнительные условия для окислительно-восстановительного взаимодействия между центральным ионом и лигандом, так как устанавливается непосредственная связь между окислителем и восстановителем, обеспечивающая переход электронов. Для комплексов переходных металлов ФКМ могут быть характерны переходы электронов типа L-M, M-L, M-L-M, в которых участвуют орбитали как металла (M), так и лигандов (L), которые соответственно связаны в комплексе донорно-акцепторными связями. Комплексоны могут служить мостиком по которому осциллируют электроны многоядерных комплексов между центральными атомами одного или разных элементов в различной степени окисления (комплексы переноса электронов и протонов). Комплексоны определяют восстановительные свойства комплексонатов металлов, что позволяет им проявлять высокие антиоксидантные, адаптогенные свойства, гомеостатические функции.

Итак, комплексоны превращают микроэлементы в биологически активную, доступную для организма форму. Они образуют устойчивые,

более координационно насыщенные частицы, неспособные разрушать биокомплексы, а следовательно, малотоксичные формы. Комплексонаты благоприятно действуют при нарушении микроэлементного гомеоста-за организма. Ионы переходных элементов в комплексонатной форме выступают в организме в качестве фактора, определяющего высокую чувствительность клеток, к микроэлементам путем их участия в создании высокого градиента концентрации, мембранного потенциала. Комплексонаты переходных металлов ФКМ обладают биорегуляторны-ми свойствами.

Наличие в составе ФКМ кислотных и основных центров обеспечивает амфотерные свойства и их участие в поддержании кислотно-основного равновесия (состояние изогидрии).

С увеличением числа фосфоновых групп в составе комплексона изменяются состав и условия образования растворимых и малорастворимых комплексов. Увеличение числа фосфоновых групп благоприятствует образованию малорастворимых комплексов в более широком интервале pH, сдвигает область их существования в кислую область. Разложение комплексов происходит при pH более 9.

Изучение процессов комплексообразования с комплексонами позволило разработать методики синтеза биорегуляторов:

Стимуляторы роста пролонгированного действия в коллоидно-химической форме - это полиядерные гомо- и гетерокомплекс-ные соединения титана и железа;

Стимуляторы роста в водорастворимой форме. Это разнолиганд-ные комплексонаты титана на основе комплексонов и неорганического лиганда;

Ингибиторы роста - фосфорсодержащие комплексонаты s-элементов.

Биологическое действие синтезированных препаратов на рост и развитие изучено в хроническом эксперименте на растениях, животных и человеке.

Биорегуляция - это новое научное направление, позволяющее регулировать направление и интенсивность биохимических процессов, что можно широко использовать в медицине, животноводстве и растениеводстве. Оно связано с разработкой способов восстановления физиологической функции организма с целью профилактики и лечения заболеваний и возрастных патологий. Комплексоны и комплексные соединения на их основе можно отнести к перспективным биологически активным соединениям. Изучение их биологического действия в хроническом эксперименте показало, что химия дала в руки медиков,

животноводов, агрономов и биологов новое перспективное средство, позволяющее активно воздействовать на живую клетку, регулировать условия питания, рост и развитие живых организмов.

Исследование токсичности применяемых комплексонов и комплексонатов показало полное отсутствие влияния препаратов на кроветворные органы, артериальное давление, возбудимость, частоту дыхания: не отмечено изменение функции печени, не выявлено токсикологическое влияние на морфологию тканей и органов. Калиевая соль ОЭДФ не обладает токсичностью в дозе, в 5-10 раз превышающей лечебную (10-20 мг/кг) при исследовании в течение 181 сут. Следовательно, комплексоны относятся к малотоксичным соединениям. Они используются в качестве лекарственных препаратов для борьбы с вирусными заболеваниями, отравлениями тяжелыми металлами и радиоактивными элементами, нарушением кальциевого обмена, при эндемических заболеваниях и нарушении баланса микроэлемента в организме. Фосфорсодержащие комплек-соны и комплексонаты не подвергаются фотолизу.

Прогрессирующее загрязнение окружающей среды тяжелыми металлами - продуктами хозяйственной деятельности человека является постоянно действующим экологическим фактором. Они могут накапливаться в организме. Избыток и недостаток их вызывают интоксикацию организма.

Комплексонаты металлов, сохраняют в организме хелатообразующий эффект по лиганду (комплексону) и являются незаменимыми для поддержания металлолигандного гомеостаза. Инкорпорированные тяжелые металлы до определенной степени нейтрализуются в организме, а низкая ресорбционная способность препятствует передаче металлов вдоль трофических цепей, в результате это приводит к определенной «биоминиза-ции» их токсического действия, что особенно актуально для Уральского региона. Например, свободный ион свинца относится к тиоловым ядам, а прочный комплексонат свинца с этилендиаминтетрауксусной кислотой малотоксичен. Поэтому детоксикация растений и животных заключается в применении комплексонатов металлов. Она основана на двух термодинамических принципах: их способности образовывать прочные связи с токсичными частицами, превращая их в малорастворимые либо устойчивые в водном растворе соединения; их неспособности разрушать эндогенные биокомплексы. В связи с этим мы считаем важным направлением борьбы с экоотравлениями и получением экологически чистой продукции - это комплексонотерапию растений и животных.

Проведено изучение влияния обработки растений комплексоната-ми различных металлов при интенсивной технологии выращивания

картофеля на микроэлементный состав клубней картофеля. Образцы клубней содержали 105-116 мг/кг железа, 16-20 мг/кг марганца, 13-18 мг/кг меди и 11-15 мг/кг цинка. Соотношение и содержание микроэлементов типичны для растительных тканей. Клубни, выращенные с применением и без применения комплексонатов металлов, имеют практически одинаковый элементный состав. Применение хела-тов не создает условия для накопления тяжелых металлов в клубнях. Комплексонаты в меньшей степени, чем ионы металлов, сорбируются почвой, устойчивы против ее микробиологического воздействия, что позволяет им длительное время удерживаться в почвенном растворе. Эффект последействия 3-4 года. Они хорошо сочетаются с различными ядохимикатами. Металл в комплексе имеет более низкую токсичность. Фосфорсодержащие комплексонаты металлов не раздражают слизистую оболочку глаз и не повреждают кожу. Сенсибилизирующие свойства не выявлены, кумулятивные свойства комплексонатов титана не выражены, а у некоторых выражены очень слабо. Коэффициент кумуляции равен 0,9-3,0, что указывает на низкую потенциальную опасность хронического отравления препаратами.

В основе фосфорсодержащих комплексов лежит фосфоруглеродная связь (С-Р), которая обнаружена и в биологических системах. Она входит в состав фосфонолипидов, фосфоногликанов и фосфопротеинов клеточных мембран. Липиды, содержащие аминофосфоновые соединения, устойчивы к энзиматическому гидролизу, обеспечивают стабильность, а следовательно, и нормальное функционирование наружных клеточных мембран. Синтетические аналоги пирофосфатов - дифос-фонаты (Р-С-Р) или (Р-С-С-Р) в больших дозах нарушают обмен кальция, а в малых нормализуют его. Дифосфонаты эффективны при гиперлипемии и перспективны с позиций фармакологии.

Дифосфонаты, содержащие связи Р-С-Р, являются структурными элементами биосистем. Они биологически эффективны и являются аналогами пирофосфатов. Показано, что дифосфонаты являются эффективными средствами лечения различных заболеваний. Дифосфонаты являются активными ингибиторами минерализации и резорбции костей. Комплексоны превращают микроэлементы в биологически активную, доступную для организма форму, образуют устойчивые более координационно-насыщенные частицы, неспособные разрушать биокомплексы, а следовательно, малотоксичные формы. Они определяют высокую чувствительность клеток к микроэлементам, участвуя в формировании высокого градиента концентрации. Способны участвовать в образовании многоядерных соединений титана гетероядер-

ного типа - комплексов переноса электронов и протонов, участвовать в биорегуляции обменных процессов, резистентности организма, способности образовывать связи с токсическими частицами, превращая их в малорастворимые или растворимые, устойчивые, неразрушающие эндогенные комплексы. Поэтому их применение для детоксикации, элиминации из организма, получения экологически чистых продуктов (комплексонотерапии), а также в промышленности для регенерации и утилизации промышленных отходов неорганических кислот и солей переходных металлов весьма перспективно.

7.10. ЛИГАНДООБМЕННЫЕ И МЕТАЛЛООБМЕННЫЕ

РАВНОВЕСИЯ. ХЕЛАТОТЕРАПИЯ

Если в системе несколько лигандов с одним ионом металла или несколько ионов металла с одним лигандом, способных к образованию комплексных соединений, то наблюдаются конкурирующие процессы: в первом случае лигандообменное равновесие - конкуренция между лигандами за ион металла, во втором случае металлообменное равновесие - конкуренция между ионами металла за лиганд. Преобладающим будет процесс образования наиболее прочного комплекса. Например, в растворе имеются ионы: магния, цинка, железа (III), меди, хрома (II), железа (II) и марганца (II). При введении в этот раствор небольшого количества этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) происходят конкуренция между ионами металлов и связывание в комплекс железа (III), так как он образует с ЭДТА наиболее прочный комплекс.

В организме постоянно происходят взаимодействие биометаллов (Мб) и биолигандов (Lб), образование и разрушение жизненно необходимых биокомплексов (МбLб):

В организме человека, животных и растений имеются различные механизмы защиты и поддержки данного равновесия от различных ксенобиотиков (чужеродных веществ), и в том числе от ионов тяжелых металлов. Ионы тяжелых металлов, не связанные в комплекс, и их гидроксокомплексы являются токсичными частицами (Мт). В этих случаях, наряду с естественным металлолигандным равновесием, может возникнуть новое равновесие, с образованием более прочных чужеродных комплексов, содержащих металлы токсиканта (МтLб) или лиганды-токсиканты (МбLт), которые не выполняют

необходимые биологические функции. При попадании в организм экзогенных токсичных частиц возникают совмещенные равновесия и как следствие - конкуренция процессов. Преобладающим будет тот процесс, который приводит к образованию наиболее прочного комплексного соединения:

Нарушения металлолигандного гомеостаза вызывают нарушения процесса обмена веществ, ингибируют активность ферментов, разрушают важные метаболиты, такие, как АТФ, клеточные мембраны, нарушают градиент концентрации ионов в клетках. Поэтому создаются искусственные системы защиты. Должное место в этом методе занимает хелатотерапия (комплексонотерапия).

Хелатотерапия - это выведение токсичных частиц из организма, основанное на хелатировании их комплексонатами s-элементов. Препараты, применяемые для выведения инкорпорированных в организме токсичных частиц, называют детоксикантами (Lg). Хелатирование токсичных частиц комплексонатами металлов (Lg) преобразует токсичные ионы металлов (Мт) в нетоксичные (МтLg) связанные формы, подходящие для изоляции и проникновения через мембраны, транспорта и выведения из организма. Они сохраняют в организме хелатообразующий эффект как по лиганду (комплексону), так и по иону металла. Это обеспечивает металлолигандный гомеостаз организма. Поэтому применение комплексонатов в медицине, животноводстве, растениеводстве обеспечивает детоксикацию организма.

Основные термодинамические принципы хелатотерапии можно сформулировать в двух положениях.

I. Детоксикант (Lg) должен эффективно связывать ионы-токсиканты (Мт, Lт), вновь образующиеся соединения (МтLg) должны быть прочнее, чем те, которые существовали в организме:

II. Детоксикант не должен разрушать жизненно необходимые комплексные соединения (МбLб); соединения, которые могут образовываться при взаимодействии детоксиканта и ионов биометаллов (MбLg), должны быть менее прочными, чем существующие в организме:

7.11. ПРИМЕНЕНИЕ КОМПЛЕКСОНОВ И КОМПЛЕКСОНАТОВ В МЕДИЦИНЕ

Молекулы комплексонов практически не подвергаются расщеплению или какому-либо изменению в биологической среде, что является их важной фармакологической особенностью. Комплексоны нерастворимы в липидах и хорошо растворимы в воде, поэтому они не проникают или плохо проникают через клеточные мембраны, а следовательно: 1) не выводятся кишечником; 2) всасывание ком-плексообразователей происходит только при их инъекции (лишь пеницилламин принимают внутрь); 3) в организме комплексоны циркулируют по преимуществу во внеклеточном пространстве; 4) выведение из организма осуществляется главным образом через почки. Этот процесс происходит быстро.

Вещества, устраняющие последствия воздействия ядов на биологические структуры и инактивирующие яды посредством химических реакций, называют антидотами.

Одним из первых антидотов, который применили в хелатотерапии, является британский антилюизит (БАЛ). В настоящее время применяют унитиол:

Этот препарат эффективно выводит из организма мышьяк, ртуть, хром и висмут. Наиболее широко используют при отравлении цинком, кадмием, свинцом и ртутью комплексоны и комплексонаты. Применение их основано на образовании более прочных комплексов с ионами металлов, чем комплексы этих же ионов с серосодержащими группами белков, аминокислот и углеводов. Для выведения свинца используют препараты на основе ЭДТА. Введение в организм в больших дозах препаратов опасно, так как они связывают ионы кальция, что приводит к нарушению многих функций. Поэтому применяют тетацин (СаNa 2 ЭДТА), который используют для выведения свинца, кадмия, ртути, иттрия, церия и других редкоземельных металлов и кобальта.

Со времени первого лечебного использования тетацина в 1952 году этот препарат нашел широкое применение в клинике профессиональных заболеваний и продолжает оставаться незаменимым антидотом. Механизм действия тетацина весьма интересен. Ионы-токсиканты вытесняют координированный ион кальция из тетацина в связи с образованием более прочных связей с кислородом и ЭДТА. Ион кальция, в свою очередь, вытесняет два оставшихся иона натрия:

Тетацин вводят в организм в виде 5-10% раствора, основой которого является физиологический раствор. Так, уже через 1,5 ч после внутрибрюшинной инъекции в организме остается 15% введенной дозы тетацина, через 6 ч - 3%, а через 2 сут - только 0,5%. Эффективно и быстро действует препарат при применении ингаляционного метода введения тетацина. Он быстро всасывается и долго циркулирует в крови. Кроме того, тетацин используют при защите от газовой гангрены. Он ингибирует действие ионов цинка и кобальта, которые являются активаторами фермента лецитиназы, являющегося токсином газовой гангрены.

Связывание токсикантов тетацином в малотоксичный и более прочный хелатный комплекс, который не разрушается и легко выводится из организма через почки, обеспечивает детоксикацию и сбалансированное минеральное питание. Близким по структуре и составу к пре-

паратам ЭДТА является натриево-кальциевая соль диэтилентриамин-пентауксусной кислоты (СаNa 3 ДТПА) - пентацин и натриевая соль диэтилентриаминпентафосфоновой кислоты (Na 6 ДТПФ) - тримефа-цин. Пентацин применяют преимущественно при отравлениях соединениями железа, кадмия и свинца, а также для удаления радионуклидов (технеция, плутония, урана).

Натриевая соль этилендиаминдиизопропилфосфоновой кислоты (СаNa 2 ЭДТФ) фосфицин успешно используется для выведения из организма ртути, свинца, берилия, марганца, актиноидов и других металлов. Комплексонаты весьма эффективны для удаления некоторых токсичных анионов. Например, этилендиаминтетраацетат кобальта (II), образующий смешанно-лигандный комплекс с CN - , может быть рекомендован в качестве антидота при отравлениях цианидами. Аналогичный принцип лежит в основе способов выведения токсичных органических веществ, в том числе пестицидов, содержащих функциональные группировки с донорными атомами, способными к взаимодействию с металлом комплексоната.

Эффективным препаратом является сукцимер (димеркаптоянтарная кислота, димеркаптосукциновая кислота, хемет). Он прочно связывает практически все токсиканты (Hg, As, Pb, Cd), но выводит из организма ионы биогенных элементов (Cu, Fe, Zn, Co), поэтому почти не применяется.

Фосфоросодержащие комплексонаты являются мощными ингибиторами кристаллообразования фосфатов и оксалатов кальция. В качестве антикальцифицирующего препарата при лечении мочекаменной болезни предложен ксидифон - калиево-натриевая соль ОЭДФ. Дифосфонаты, кроме того, в минимальных дозах увеличивают включение кальция в костную ткань, предупреждают патологический выход его из костей. ОЭДФ и другие дифосфонаты предотвращают различные виды остеопороза, включая почечную остеодистрофию, периоденталь-

ную деструкцию, также деструкцию пересаженной кости у животных. Описан также антиатеросклеротический эффект ОЭДФ.

В США предложен ряд дифосфонатов, в частности ОЭДФ, в качестве фармацевтических препаратов для лечения человека и животных, страдающих метастазированным раком костей. Регулируя проницаемость мембран, дифосфонаты способствуют транспортировке противоопухолевых лекарств в клетку, а значит, и эффективному лечению различных онкологических заболеваний.

Одной из актуальных проблем современной медицины является задача экспрессной диагностики различных заболеваний. В этом аспекте несомненный интерес представляет новый класс препаратов, содержащих катионы, способные выполнять функции зонда - радиоактивных магниторелаксационных и флюоресцентных меток. В качестве основных компонентов радиофармацевтических препаратов используются радиоизотопы некоторых металлов. Хелатирование катионов этих изотопов комплексонами позволяет повысить их токсикологическую приемлемость для организма, облегчить их транспортировку и обеспечить в известных пределах избирательность концентрации в тех или иных органах.

Приведенные примеры отнюдь не исчерпывают всего многообразия форм применения комплексонатов в медицине. Так, дикалиевая соль этилендиаминтетраацетата магния используется для регулирования содержания жидкости в тканях при патологии. ЭДТА применяется в составе антикоагулянтных суспензий, используемых при разделении плазмы крови, в качестве стабилизатора аденозинтрифосфата при определении глюкозы в крови, при осветлении и хранении контактных линз. При лечении ревматоидных заболеваний широко используют дифосфонаты. Они особенно эффективны в качестве противоартрит-ных средств в сочетании с противовоспалительными средствами.

7.12. КОМПЛЕКСЫ С МАКРОЦИКЛИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ

Среди природных комплексных соединений особое место занимают макрокомплексы на основе циклических полипептидов, содержащих внутренние полости определенных размеров, в которых находится несколько кислородсодержащих групп, способных связывать катионы тех металлов, в том числе натрия и калия, размеры которых соответствуют размерам полости. Такие вещества, находясь в биологи-

Рис. 7.2. Комплекс валиномицина с ионом K +

ческих материалах, обеспечивают транспорт ионов через мембраны и поэтому называются ионофорами. Например, валиномицин транспортирует ион калия через мембрану (рис. 7.2).

С помощью другого полипептида - грамицидина А осуществляется транспорт катионов натрия по эстафетному механизму. Этот полипептид свернут в «трубочку», внутренняя поверхность которой выстлана кислородсодержащими группами. В результате получается

достаточно большой длины гидрофильный канал с определенным сечением, соответствующим размеру иона натрия. Ион натрия, входя в гидрофильный канал с одной стороны, передается от одной к другой кислородным группировкам, подобно эстафете по ионопроводящему каналу.

Итак, циклическая молекула полипептида имеет внутримолекулярную полость, в которую может войти субстрат определенного размера, геометрии по принципу ключа и замка. Полость таких внутренних рецепторов окаймлена активными центрами (эндорецепто-рами). В зависимости от природы иона металла может происходить нековалентное взаимодействие (электростатическое, образование водородных связей, ван-дер-ваальсовы силы) со щелочными металлами и ковалентное со щелочноземельными металлами. В результате этого образуются супрамолекулы - сложные ассоциаты, состоящие из двух частиц или более, удерживаемых вместе межмолекулярными силами.

Наиболее распространены в живой природе тетрадентатные макроциклы - порфины и близкие им по структуре корриноиды. Схематически тетрадентный цикл может быть представлен в следующем виде (рис. 7.3), где дуги означают однотипные углеродные цепи, соединяющие донорные атомы азота в замкнутый цикл; R 1 , R 2 , R 3 , Р 4 -углеводородные радикалы; М n+ - ион металла: в хлорофилле ион Mg 2+ , в гемоглобине ион Fe 2+ , в гемоцианине ион Cu 2+ , в витамине В 12 (кобаламин) ион Со 3+ .

Донорные атомы азота расположены по углам квадрата (обозначены пунктиром). Они жестко скоординированы в пространстве. Поэтому

порфирины и корриноиды образуют прочные комплексы с катионами различных элементов и даже щелочноземельных металлов. Существенно, что независимо от дентатности лиганда химическая связь и строение комплекса определяются донор-ными атомами. Так, например, комплексы меди с NH 3 , этилендиамином и пор-фирином имеют одинаковое квадратное строение и сходную электронную конфигурацию. Но полидентатные лиганды связываются с ионами металлов гораздо сильнее, чем монодентатные лиганды

Рис. 7.3. Тетрадентатный макроцикл

с теми же донорными атомами. Прочность этилендиаминовых комплексов на 8-10 порядков больше, чем прочность тех же металлов с аммиаком.

Бионеорганические комплексы ионов металлов с белками называют биокластерами - комплексами ионов металлов с макроциклическими соединениями (рис. 7.4).

Рис. 7.4. Схематическое изображение структуры биокластеров определенных размеров белковых комплексов с ионами d-элементов. Типы взаимодействий белковой молекулы. М n+ - ион металла активного центра

Внутри биокластера имеется полость. В нее входит металл, который взаимодействует с донорными атомами связывающих групп: ОН - , SH - , COO - , -NH 2 , белков, аминокислот. Наиболее известные металлофер-

менты (карбоангидраза, ксантиноксидаза, цитохромы) представляют собой биокластеры, полости которых образуют центры ферментов, содержащие Zn, Mo, Fe соответственно.

7.13. МНОГОЯДЕРНЫЕ КОМПЛЕКСЫ

Гетеровалентные и гетероядерные комплексы

Комплексы, в состав которых входит несколько центральных атомов одного или различных элементов, называют многоядерными. Возможность образования многоядерных комплексов определяется способностью некоторых лигандов связываться с двумя или тремя ионами металлов. Такие лиганды называются мостиковыми. Соответственно мостиковыми называются и комплексы. Принципиально возможны и одноатомные мостики, например:

В них используются неподеленные электронные пары, принадлежащие одному и тому же атому. Роль мостиков могут исполнять многоатомные лиганды. В таких мостиках используются неподелен-ные электронные пары, принадлежащие разным атомам полиатомного лиганда.

А.А. Гринберг и Ф.М. Филинов исследовали мостиковые соединения состава , в которых лиганд связывает комплексные соединения одного и того же металла, но в различных степенях окисления. Г. Таубе назвал их комплексами переноса электрона. Он исследовал реакции переноса электрона между центральными атомами различных металлов. Систематические исследования кинетики и механизма окислительно-восстановительных реакций привели к заключению, что перенос электрона между двумя комплексами про-

исходит через образующийся лигандный мостик. Обмен электроном между 2 + и 2 + происходит через образование промежуточного мостикового комплекса (рис. 7.5). Перенос электрона происходит через хлоридный мостиковый лиганд, заканчиваясь образованием комплексов 2 +; 2 +.

Рис. 7.5. Перенос электрона в промежуточном многоядерном комплексе

Большое разнообразие полиядерных комплексов получено благодаря использованию органических лигандов, содержащих несколько донорных групп. Условием их образования является такое расположение донорных групп в лиганде, которое не позволяет замыкаться хелатным циклам. Нередки случаи, когда лиганд имеет возможность замыкать хелатный цикл и одновременно выступать в роли мостико-вого.

Действующим началом переноса электрона являются переходные металлы, проявляющие несколько устойчивых степеней окисления. Это придает ионам титана, железа и меди идеальные свойства переносчиков электронов. Совокупность вариантов образования гетерова-лентных (ГВК) и гетероядерных комплексов (ГЯК) на основе Ti и Fe представлена на рис. 7.6.

Реакцию

Реакция (1) называется перекрестной реакцией. В обменных реакциях интермедиатом будут гетеровалентные комплексы. Все теоретически возможные комплексы действительно образуются в растворе в тех или иных условиях, что доказано различными физико-химическими

Рис. 7.6. Образование гетеровалентных комплексови гетероядерных комплексов, содержащих Ti и Fe

методами. Для осуществления переноса электронов реагенты должны находиться в близких по энергии состояниях. Это требование называется принципом Франка-Кондона. Перенос электрона может происходить между атомами одного переходного элемента, находящихся в разной степени окисления ГВК, или различных элементов ГЯК, природа металлоцен-тров которых различна. Эти соединения можно определить как комплексы переноса электронов. Они являются удобными переносчиками электронов и протонов в биологических системах. Присоединение и отдача электрона вызывает изменения лишь электронной конфигурации металла, не изменяя структуру органической составляющей комплекса. Все эти элементы имеют несколько устойчивых степеней окисления (Ti +3 и +4; Fe +2 и +3; Cu +1 и +2). По нашему мнению, этим системам предоставлена природой уникальная роль обеспечения обратимости биохимических процессов с минимальными энергетическими затратами. К обратимым реакциям относят реакции, имеющие термодинамические и термохимические константы от 10 -3 до 10 3 и с небольшим значением ΔG o и Е o процессов. В данных условиях исходные вещества и продукты реакции могут находиться в соизмеримых концентрациях. При изменении их в некотором диапазоне легко можно достичь обратимости процесса, поэтому в биологических системах многие процессы носят колебательный (волновой) характер. Окислительно-восстановительные системы, имеющие в своем составе вышеуказанные пары, перекрывают широкий диапазон потенциалов, что позволяет им вступать во взаимодействия, сопровождающиеся умеренными изменениями ΔG o и Е° , со многими субстратами.

Вероятность образования ГВК и ГЯК значительно повышается, когда раствор содержит потенциально мостиковые лиганды, т.е. молекулы или ионы (аминокислот, гидроксикислот, комплексонов и др.), способные связать сразу два металлоцентра. Возможность делокализации электрона в ГВК способствует понижению полной энергии комплекса.

Более реально совокупность возможных вариантов образования ГВК и ГЯК, в которых природа металлоцентров разная, видна на рис. 7.6. Подробное описание образования ГВК и ГЯК и их роль в биохимических системах рассмотрены в работах А.Н. Глебова (1997). Окислительно-восстановительные пары должны структурно подстроиться друг к другу, тогда перенос становится возможным. Подбирая компоненты раствора, можно «удлинять» расстояние, на которое переносится электрон от восстановителя к окислителю. При согласованном перемещении частиц может происходить перенос электрона на большие расстояния по волновому механизму. В качестве «коридора» может быть гидратированная белковая цепочка и др. Высока вероятность переноса электрона на расстояние до 100А. Длину «коридора» можно увеличить добавками (ионами щелочных металлов, фоновыми электролитами). Это открывает большие возможности в области управления составом и свойствами ГВК и ГЯК. В растворах они играют роль своеобразного «черного ящика», наполненного электронами и протонами. В зависимости от обстоятельств он может отдавать их другим компонентам или пополнять свои «запасы». Обратимость реакций с их участием позволяет многократно участвовать в циклических процессах. Электроны переходят от одного металлического центра к другому, осциллируют между ними. Молекула комплекса остается несимметричной и может принимать участие в окислительно-восстановительных процессах. ГВК и ГЯК активно участвуют в колебательных процессах в биологических средах. Данный тип реакций называют колебательными реакциями. Они обнаружены в ферментативном катализе, синтезе белков и других биохимических процессах, сопутствующих биологическим явлениям. Сюда относятся периодические процессы клеточного метаболизма, волны активности в сердечной ткани, в ткани мозга и процессы, происходящие на уровне экологических систем. Важным этапом обмена веществ является отщепление водорода от питательных веществ. Атомы водорода переходят при этом в ионное состояние, а отделенные от них электроны вступают в дыхательную цепь и отдают свою энергию на образование АТФ. Как нами установлено, комплексонаты титана являются активными переносчиками не только электронов, но и протонов. Способность ионов титана выполнять свою роль в активном центре ферментов типа каталаз, пероксидаз и цитохромов определяется его высокой способностью к комплексообразованию, формированию геометрии координированного иона, образованию многоядерных ГВК и ГЯК различного состава и свойств в функции pH, концентрации переходного элемента Ti и органической составляющей комплекса, их мольного соотношения. Эта способность проявляется в повышении селективности комплекса

по отношению к субстратам, продуктам метаболических процессов, активацией связей в комплексе (ферменте) и субстрате посредством координации и изменения формы субстрата в соответствии со стериче-скими требованиями активного центра.

Электрохимические превращения в организме, связанные с переносом электронов, сопровождаются изменением степени окисления частиц и возникновением окислительно-восстановительного потенциала в растворе. Большая роль в этих превращениях принадлежит многоядерным комплексам ГВК и ГЯК. Они являются активными регуляторами свободнорадикальных процессов, системой утилизации активных форм кислорода, перекиси водорода, окислителей, радикалов и участвуют в окислении субстратов, а также в поддержании антиоокислительного гомеостаза, в защите организма от окислительного стресса. Их ферментативное действие на биосистемы аналогично ферментам (цитохро-мам, супероксиддисмутазе, каталазе, пероксидазе, глутатион-редуктазе, дегидрогеназам). Все это указывает на высокие антиоксидантные свойства комплексонатов переходных элементов.

7.14. ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ПОДГОТОВЛЕННОСТИ К ЗАНЯТИЯМ И ЭКЗАМЕНАМ

1.Дать понятие о комплексных соединениях. В чем их отличие от двойных солей, и что у них общее?

2.Составьте формулы комплексных соединений по их названию: аммоний дигидроксотетрахлороплатинат (IV), триамминтринитроко-бальт (III), дайте их характеристику; укажите внутреннюю и внешнюю координационную сферу; центральный ион и степень его окисления: лиганды, их число и дентатность; характер связей. Напишите уравнение диссоциации в водном растворе и выражение для константы устойчивости.

3.Общие свойства комплексных соединений, диссоциация, устойчивость комплексов, химические свойства комплексов.

4.Как реакционная способность комплексов характеризуется с термодинамических и кинетических позиций?

5.Какие аминокомплексы будут более прочными, чем тетраамино-медь (II), а какие менее прочными?

6.Приведите примеры макроциклических комплексов, образованных ионами щелочных металлов; ионами d-элементов.

7.По какому признаку комплексы относят к хелатным? Приведите примеры хелатных и нехелатных комплексных соединений.

8.На примере глицината меди дайте понятие о внутрикомплексных соединениях. Напишите структурную формулу комплексоната магния с этилендиаминтетрауксусной кислотой в натриевой форме.

9.Приведите схематично структурный фрагмент какого-либо полиядерного комплекса.

10.Дайте определение полиядерных, гетероядерных и гетерова-лентных комплексов. Роль переходных металлов в их образовании. Биологическая роль данных компонентов.

11.Какие типы химической связи встречаются в комплексных со единениях?

12.Перечислите основные типы гибридизации атомных орбиталей, которые могут возникать у центрального атома в комплексе. Какова геометрия комплекса в зависимости от типа гибридизации?

13.Исходя из электронного строения атомов элементов s-, p- и d-блоков сопоставить способность к комплексообразованию и их место в химии комплексов.

14.Дайте определение комплексонов и комплексонатов. Приведите примеры наиболее используемых в биологии и медицине. Приведите термодинамические принципы, на которых основана хелатотерапия. Применение комплексонатов для нейтрализации и элиминации ксенобиотиков из организма.

15.Рассмотрите основные случаи нарушения металлолигандного гомеостаза в организме человека.

16.Приведете примеры биокомплексных соединений, содержащих железо, кобальт, цинк.

17.Примеры конкурирующих процессов с участием гемоглобина.

18.Роль ионов металлов в ферментах.

19.Объясните, почему для кобальта в комплексах со сложными лигандами (полидентатными) более устойчива степень окисления +3, а в обычных солях, таких, как галогениды, сульфаты, нитраты, степень окисления +2?

20.Для меди характерны степени окисления +1 и +2. Может ли медь катализировать реакции с переносом электронов?

21.Может ли цинк катализировать окислительно-восстановительные реакции?

22.Каков механизм действия ртути как яда?

23.Укажите кислоту и основание в реакции:

AgNO 3 + 2NH 3 = NO 3 .

24.Объясните, почему в качестве лекарственнного препарата применяется калиево-натриевая соль гидроксиэтилидендифосфоновой кислоты, а не ОЭДФ.

25.Как с помощью ионов металлов, входящих в состав биокомплексных соединений, осуществляется транспорт электронов в организме?

7.15. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Степень окисления центрального атома в комплексном ионе 2- равна:

а)-4;

б)+2;

в)-2;

г)+4.

2. Наиболее устойчивый комплексный ион:

а) 2- , Кн = 8,5х10 -15 ;

б) 2- , Кн = 1,5х10 -30 ;

в) 2- , Кн = 4х10 -42 ;

г) 2- , Кн = 1х10 -21 .

3. В растворе содержится 0,1 моль соединения PtCl 4 4NH 3 . Реагируя с AgNO 3 , оно образует 0,2 моль осадка AgCl. Придайте исходному веществу координационную формулу:

а)Cl;

б)Cl 3 ;

в)Cl 2 ;

г)Cl 4 .

4. Какую форму имеют комплексы, образованные в результате sp 3 d 2 -ги- бридизации?

1)тетраэдра;

2)квадрата;

4)тригональной бипирамиды;

5)линейную.

5. Подберите формулу для соединения пентаамминхлорокобальт (III) сульфат:

а) Na 3 ;

6)[СоСl 2 (NH 3) 4 ]Сl;

в)К 2 [Со(SСN) 4 ];

г)SO 4 ;

д)[Со(Н 2 О) 6 ] С1 3 .

6. Какие лиганды являются полидентатными?

а)С1 - ;

б)H 2 O;

в)этилендиамин;

г)NH 3 ;

д)SCN - .

7. Комплексообразователи - это:

а)атомы-доноры электронных пар;

в)атомы- и ионы-акцепторы электронных пар;

г)атомы- и ионы-доноры электронных пар.

8. Наименьшей комплексообразующей способностью обладают элементы:

а)s; в) d;

б) p ; г) f

9. Лиганды - это:

а)молекулы-доноры электронных пар;

б)ионы-акцепторы электронных пар;

в)молекулы- и ионы-доноры электронных пар;

г)молекулы- и ионы-акцепторы электронных пар.

10. Связь во внутренней координационной сфере комплекса:

а)ковалентная обменная;

б)ковалентная донорно-акцепторная;

в)ионная;

г)водородная.

11. Лучшим комплексообразователем будет являться: